2
p
)
)
(
16.8
8.8
6.4
(
8.8
220
2
)
100
220
)
100
0.8
(
8.8
220
100
)
(
2
6.48.8100
K(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方
()80
1.60.8220
2
便计算)
58.8答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维
持平衡需要xmol（最少量）
12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1
qv.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.
正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l)+ 12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量
系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)
8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。
（1）2.00mol NH4HS的分解
25℃
NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)
（2）生成1.00mol的HCl
25℃
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)
（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华
－78℃
CO2(s)CO2(g)
（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
Hm(298.15K)
-1
r-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol
Gm(273.1537K)
(rG(298.15K)=-5796.127kJ.mol
m
-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,
但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)
做的非体积功= 5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33 kJ
△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+ (8-12.5)RT
=-5459+ (8-12.5)8.3×141×0-3×298.15
=-5470kJ .mol-1
13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)
△fHθm(298.15K)/kJ.mol
-1-1206.92-635.09-393.51
(3) SnO2+2H2=Sn +2H2O（g）
Sm52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32×
(298.15K)
11
J.mol.K
0.851.552×188.825
f-580.700-580.700-393.509-580.70
Hm(298.15K)
1
kJ.mol
Hm(298.15K)
r=rH(298.15K)-(4-5)RT
mm
U(298.15K)
=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol
-1=
-1
(-429.86+2.48 )kJ.mol
-1
=-427.38kJ.mol
体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1
-1
（3）NH3(g) +稀盐酸答案-86.32kJ.mol
-1写出离子反应式。产物是
+(aq) NH4
（4）Fe(s) + CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol
-1
11.答案查表fH(298.15K)/kJ.mol
m
-1-74.810-135.44
-92.31
-1
r= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol
C2H4+ 3O2=2CO2+ 2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol
-152.26-393.51-285.83
0.6/28
(1)kJ.mol
-1反应热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=
-1410.94/28kJ.g-1
根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多
0.7/1000
-1
= -4.957 kJ.mol
qp=qV-4.957 kJ.mol
-1定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数
减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化
成反应系统的燃烧热.
18.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根
据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2ΔCH=-393.5H2+1/2O2=H2OΔCH=
10．答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l)S(298.15K)
rm
Sm360.2205.138213.7469.91=11×
(298.15K)
11
J.mol.K
f-2225.50-393.509-285.83
Hm(298.15K)
1
kJ.mol
r-5640.738
28.答案：查表
Sm197.674130.684186.264188.825
(298.15K)
J.molK1.1
1.1
r=-214.637
Sm(298.15K)
f(298.15K)-110.5250-74.81
Hm
1
kJ.mol
-241.818rH(298.15K)-206.103
m
Gm(523K)
K
(
(
eq
p
(HS)
2
p
eq
p
(H
p
2
)
)
)
eq
p
(H
(H
2
eq
p
S)
)
2
eq
n
(H
(H
S)
2
eq
n
)
2
=
1.1=0.36x=2.78mol
x
需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在
标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否
估算1mol反应的△H=-(-1206.92)+(-635.09)+( -393.51)=178.32
-1 kJ.mol
煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol
-1/100g.mol-1]×1000×103g =178.32
×10
4kJ
标准煤的热值为29.3MJ.kg
-1消耗标准煤178.32×104kJ/[29.3×
1
kJ.mol
（1）3()4()()4()
Fe307.7-66.9
sH2OlFeOsHg
342
（2）()2()()()
sHaqZn
2
（3）()()()2()
sH2OlCaaqOHaq
1ห้องสมุดไป่ตู้
（4）()
AgBr-51.496.9
(s)Ag(s)Br2l
2
27.答案：(1)SnO2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2
15.答H(298.15K)
rm
=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3
×(-484.5)
-1 =-8780.4 kJ.mol
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)
16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=gRT
17.B()=（1-3）×8.314×
rm
=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）
-1
= -93.85 kJ.mol
lnK(523K)
G
(523K
K
r
m
R523
)
(
93.85)
29.
1000
523
0.9
K
21,5810/2303109.372.3510
3.1058.9
e
58.7答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g）=2SO3（
02×(-241.818)
Sm(298.15K)
r(1)204.388(2)207.25
1.
1
J.molK
(3)115.532
H(298.15K)
r(1)580.7(2)187.191
m
1
kJ.mol
(3)97.064
Tc>
H(298.15K)
r(1)2841K903K
m
S(298.15K)
rm
(3)840K(温度最低,合适)
q=3(-27.6)
p
q
p
3(27.6)(
58.6)
6
2(38.1)
16.7kJ
mol
1
7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol
-1ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w
‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ
ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ
普通化学第五版
第一章习题答案