重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的( )A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的状态【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( ) A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是( )A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大2．下列物质的贮存方法错误的是( )A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中3．下面关于金属钠的描述不正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4．下列物质在空气中不易变质的是( )A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水5．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤重难点一、钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
【重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】C【重难点点睛】（1）钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中。
（2）钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶。
（3）通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表面被氧化为氧化钠。
【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的( )A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的状态【答案】A【解析】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠，从反应条件可知，反应温度对产物有重大影响，和空气的量、钠锂大小及其状态无关，故选A。
【名师点睛】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠。
【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( ) A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液；A．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，故A错误；B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，故C正确；D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；故选C。
【名师点睛】碳酸钠的溶液显碱性，钠与水反应后的溶液也显碱性，因此要关注碳酸钠与酸反应生成CO2气体这一特性来判断。
【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是( )A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【答案】D【名师点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答。
【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】A．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C．根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2△Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D．根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故选B。
【名师点睛】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算。
2．下列物质的贮存方法错误的是( )A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光低温处C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中【答案】D3．下面关于金属钠的描述不正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】A．钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳定，最终应为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确；故选C。
4．下列物质在空气中不易变质的是( )A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水【答案】C【解析】A．钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，易变质，故B错误；C．氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C 正确；D．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故D错误；故选C。
5．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤【答案】D【解析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故①选；②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，生成物与反应条件无关，故②不选；③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，生成物与反应条件有关，故③选；④Fe与Cl2生成氯化铁，生成物与反应条件无关，故④不选；⑤铁与稀硝酸反应，硝酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子，生成物与反应条件有关，故⑤选；故选D。