秘密★启用前【考试时间：2017年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2015级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N AC．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：c＞dB. 简单氢化物的热稳定性：c＞bC. a、b、c可能形成离子化合物D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是A. a为正极，发生氧化反应B. b极上的电极反应为：2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2OC. 中间室的Cl－向左室移动D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，用电器流过2.4 mol 电子二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（15分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。

在实验室用对氨基苯甲酸（H2N COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。

（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。

（2）该合成反应的化学方程式是。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。

该反应产率较低的原因是（填标号）。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d. 酯化反应是可逆反应27.（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；H2(g)＋12O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO 2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

① 向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如右图所示。

则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。

② 向压强为p 体积可变的恒压容器中充入一定量CO 2，650 ℃时反应达平衡，CO 的体积分数为40.0%，则CO 2的转化率为 。

气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝ （用含p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入V (CO 2):V (CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。

28.（14分） 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO 2和少量Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO 2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te 4+和TeO 2-3 。

回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu 2Te ＋O 2△—→CuO ＋TeO 2，Cu 2Te 中Te 的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au ，可以向滤渣中加入的试剂是 。

（3）步骤②控制溶液的pH 为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是。

（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。

将上述流程得到的粗碲溶于NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。

回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为 。

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl 2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH 3)6]Cl 3晶体。

该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）铁、镍易与CO 作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K ，沸点为376 K ，则Ni(CO)4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。

（4）NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO FeO （填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe 3O 4晶体中，O 2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2－围成的正八面体空隙。

Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2－数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm 3，则该晶胞参数a = pm 。

（写出计算表达式）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：CH 3CH CH CHO F已知：RCHO ＋CH 3CHO 稀NaOH ———→RCH(OH)CH 2CHO 。

试回答：（1）A 的化学名称是 ，A →B 的反应类型是 。

（2）B →C 反应的化学方程式为 。

（3）C →D 所用试剂和反应条件分别是 。

（4）E 的结构简式是 。

F 中官能团的名称是 。