浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体 黏稠、油状
液体
打开瓶盖 后的现象
气味
出现白雾
有刺激性气 味
无现象 无气味
挥发性
易挥发
难挥发
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
氢氧化钠溶液 紫色→蓝色 无色→红色
• 一、酸碱指示剂（简称指示剂）
• 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色 的物质。
• 实验室通常所用的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
紫色
无色
红色
无色
蓝色
红色
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液. 简记：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
课题1 常见的酸和碱
教学目标
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 并能应用于鉴别一些典型物质的溶液
3、认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项，并掌握有关事故的急救与处 理常识
信息
• 著名化学家罗伯特·波义尔（Robert Boyle） 在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰 花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。然后，他又做了 将硫酸、醋酸等溶液滴在紫罗兰花瓣上， 发现出现了同样的现象。
花的 花汁在酒精 花汁在稀酸 花汁在稀碱 种类 中的颜色 中的颜色 中的颜色
玫瑰 粉红色
粉红色
绿色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
不能用做酸碱指示剂
• P48 实验10-1
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 的颜色变化 的颜色变化
食醋
紫色→红色 无色 不变
澄清石灰水 紫色→蓝色 无色→红色
盐酸
紫色→红色 无色 不变
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变
无色酚酞溶液 酸无碱红中不变
• 练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱 性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因 此，可作代用酸碱指示剂。
物质
紫色牵牛花瓣 浸取液颜色
食用白醋 红色
石灰水 蓝色
食盐水 紫色
• （1）若将该花汁滴入氨水中会显示 蓝 色。
• （2）某课外活动小组用自制的上述指示剂
酸+碱→盐+水 NaOH + HCl == NaCl +H2O
（5）酸跟盐发生的反应
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------_干__燥__剂__
【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气
（2）脱水性 因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性
实验现象 见下表
(2).浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不 是与酸 反应，而是与水反应
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶
液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失,
铁锈+硫酸 溶液由无色变
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
黄色
3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
讨论:
• (1)上面反应的生成物 有什么共同之处?
• (2)利用上面的反应可 以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金 属制品长时间浸在酸 中?为什么?
（4）酸跟碱发生的反应:
• 后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶 液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的 花瓣上出现了蓝点点。
• 植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这 些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同 的颜色。
• 现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加 入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取 少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
3、酸的化学性质：
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板上进行 实验，并观察现象
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液
红色 红色
加无色酚酞溶液
无色 无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈 红色。则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或 “碱”
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4)
硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH)
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 挥发性
浓硫酸
(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量弄硫 酸
把浓硫酸滴到一小块 布上
由黄色变成黑色 变黑
会穿洞,并变成黑色
2.3正确稀释浓硫酸
浓硫酸上面,溶解时
释
放出的热会使水立
的
刻沸腾,使硫酸液滴
错
向四周飞溅,这是非
误
常危险的.
操
作
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
注意：
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入_水_____ 里,并不断_搅__拌____。切不可将__水____ 倒进__酸____.
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.