复习回顾
饱和 溶液
1.增加溶剂 2.升高温度 1.增加溶质 2.蒸发溶剂
不饱和 溶液
3.降低温度
对于大多数溶液来说，以上方法可以实现 转化（如硝酸钾）
特殊（饱和石灰水） 。
第二节 海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法
柴达木盆地拥有丰富的矿藏，其中数量最多、分布最广的是盐。“柴 达木”就是“盐泽”的意思。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度。
溶
条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100g溶剂 （水）
四
状态 —— 饱和溶液
要 素
单位 —— 溶质的质量（克）
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就 说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
3.实验步骤： (1)溶解 用玻璃棒搅拌，加快溶解 (2)过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘
滤液边缘略低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
a.滤纸破损 b.玻璃棒斜靠一层滤纸处 c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物
大部分NaCl 少量KNO3
想一想:如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？
加热蒸发
趁热过滤
滤液
结晶
蒸发结晶提纯氯化钠
滤纸上：固体NaCl
滤 液 中 ： 大 部 分 KNO3 少量NaCl
三、粗盐的提纯 海水
贮水池
蒸发池
精盐
粗盐
结晶池
母液（苦 卤）
粗盐的主要氯成化分钠：、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质。
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2O NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
知识点一、饱和溶液 【典例1】 （2010·南宁中考）下列关于饱和溶液的说法 中，错误的是（ D ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和 溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物 质
③极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如：熟石灰。
溶 200
解 190
度 180
/g
170 160
150
140
从 130 溶 120
解 110
度 100 曲 90
线 80
分 70
析 60
结 50
晶 40
情 30 况 20
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受 温度影响较大的 物质如:KNO3
联想启示
在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？
1.海水开始蒸发便立即析出食盐 2.海水蒸发到一定程度时，析出食盐 3.海水蒸干的同时析出食盐
……
一、海水“晒盐”的过程
海水
贮水池
蒸发池
粗盐
结晶池
多种化工产品
母液（苦卤）
实验探究
饱和溶液的配制
实验过程： 1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐
110
100
硝
90
酸
讨论：
温度/℃
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
钾
70
①大多数固体物质溶解度随温度升
60
氯化铵
高而增大， 例如：硝酸钠、氯化
50
氯化钾
铵等。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如：食盐。
列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，
③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，
⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ A ）
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
3.(2010·昆明中考)下列说法不正确的是（ A ） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液可能是饱和溶液 C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转 化 D.在提到物质的溶解度时，一定要指明温度
1.蒸发结晶 海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使_____不断 减少，溶质的质量分数逐渐______,直至形成______ 溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液
结晶后所得到的溶液是_______溶 液。
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受 到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
明矾晶体
石膏
硫酸铜晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
二、固体物质在水中的溶解度
晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观 察食盐是否全部溶解。 全部溶解
再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充 分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。
结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某 物质不能无限制的溶解。
问题： 1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
温度 溶质的质量 20℃ 31.6g
溶剂的质量 100g
饱和溶液的质量 131.6g
溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温
度 /
0
10 20
30 40
50
60 70 80
90 100
℃
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
影响气体溶解度的因素：
(1) 压强 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
(2) 温度 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
适量水
混合物 加热
KNO3热饱 和溶液
降温 结晶
过滤
滤纸上： KNO3固体
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
三次 溶解时起搅拌的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅。
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶 性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而 得到精盐的。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
精制食盐水
请写出有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3 ↓
4.(2010·荆州中考)下列说法中错误的是（ A ） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一 定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
5.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述
重结晶法提纯粗盐的步骤： 1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除 去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到 食盐晶体？
溶解 过滤 蒸发
活动与探究
重结晶法提纯粗盐
1.实验用品：蒸馏水、粗盐 2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、 托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏 斗、铁架台（附铁圈）、滤纸
观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固 体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温 度下氯化钠的饱和溶液。
2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐”有什么不同？
本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐” 是蒸发溶剂的方法。
3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀 盐酸）
粗盐水 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液
除SO42-
除Mg2+
过滤
适量盐酸
除泥沙及沉淀
除CO32-、OH-
过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+
度
/g
(２) 溶 解 度 曲 线
/
溶 200
解 度
190
g 180
170
160
. .
150 140
.
130 120 110
.硝
酸
100 90