Na2O ·SiO2 Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O K2O ·Al2O3 ·6SiO2
例：硅酸盐可以改写成氧化物的形式（注意金属氧化 物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， H2O一般写在最后）
（1）许多含氧酸及其盐类类似地改写为氧化物形式，
请改写下列物质：
HNO3: N2O5• H2O
⑵CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度
大于空气，可排放，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用 于人工降雨。温室效应主要原因。低碳指降低CO2排放。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
注意CO2的收集，检验
⑶光导纤维主要成分是SiO2.。石英、水晶 都是SiO2
2、碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容 易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子 键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高 (如金刚石、晶体硅)。 3、碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4， 其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
4、碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上 到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、 铅是金属，硅、锗是半导体材料。
△
H2SiO3==SiO2+H2O
3、硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子， 能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水 聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶 于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶 胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它 会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可 得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性 物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还 能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅 胶作为作为干燥剂。
; HCOOH:
;
CO • H2O
KAl(SO4)2•12H2OK2O•Al2O3•4SO3•24; H2O
（2）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成
Fe3Cl8,它可以改写成FeCl2• 2FeCl3。类似地碘与Fe
在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以3F看eI作2 • 是I2
。
6、H2SiO3性质
Na2CO3,CaCO3
碱性氧 CaO 化物
CaO
有人认为SiO2既能和酸又能和碱反应，所以认为 它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？
不同意：因为SiO2只和HF反应其 它的酸不反应，这是它的特性。 SiO2是酸性氧化物。
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
考纲 解读
1.Si和SiO2的结构和性质， 2.C、CO、CO2的性质及主要用途。 3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质，碳酸根离子的检验 4.硅酸及常见硅酸盐的性质 5.常见的硅酸盐产品的特性与应用
一、基础知识
1.碳族元素：______C_(碳__) _S_i_(硅__) _G_e_(锗__)_S_n_(_锡_)_P_b_(_铅_)_________。
2、CO2和SiO2性质对比：
CO2 水 微溶于水
SiO2 不溶于水且不反应
酸 强碱 盐
不反应
反应（注意量的问题）
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓ ＋H2O(用于检验CO2)
Na2CO3,Ca(ClO)2等
只和HF反应
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O (氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (碱溶液不能在使用磨口玻璃塞 的试剂瓶中)
0.5+y
5.了解硅酸盐的特点
➢是构成地壳岩石和矿物的主要成分 ➢绝大多数硅酸盐难溶于水
1、硅酸钠：易溶于水，其水溶液俗名水玻璃，粘
性很強，是一种重要的矿物胶。
2、粘土的主要成分是硅酸盐
➢ 种类繁多，结构复杂，常用氧化物的形式表示组成
（1）硅酸钠 （2）高岭石 （3）正长石
Na2SiO3: Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3O8
5、碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态 和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合 物的形式存在
6、几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、 C70等；硅：晶体硅，无定形硅
金刚石或 硅单质
石墨
C60
二氧化硅
制取 非金属单质
二.碳、硅单质性质
碳ห้องสมุดไป่ตู้
硅
O2（量的问题）
SiO2＋2C
O2 F2 Cl2
高三总复习
第一讲：碳、硅及其化合物（碳族）
高考 说明
1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、 碳酸盐的性质。 2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初 步了解粉尘对环境及人类健康的影响。 3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质 的关系。 4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性 质与应用。
1、硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、 H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于 “H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为 硅酸的代表。 2、硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明： Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+2H+= H2SiO3↓
Si＋2CO↑
一些氧化物 酸
CO2 、H2O、SiO2、 Fe2O3等
强氧化性酸
只和HF
碱
Si+2NaOH+H2O＝ Na2SiO3+2H2↑
三、氧化物性质
1、基础知识 ：
⑴CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无
法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味 因此具有更大的危险性。
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ ②H+ ③HCO3- ④CO32A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液 2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向 Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？