2017学年第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷(201803)(完卷时间60分钟，满分100)相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24， S-32 ，Fe-56一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一项．．．．正确）1．奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。

下列相关说法错误的是A．垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B．绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C．推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2．下列化学用语表示不正确的是A．碳原子的结构示意图：B．CO2分子的电子式：C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：D．CO2分子的比例模型：3.下列物质属于强电解质的是A. 硫酸钡B.盐酸C. 乙醇D.三氧化硫4.下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定B.原子晶体中共价键越强熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径6. 下列各项实验基本操作中,正确的是A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A. NaHCO3B.(NH4)2CO3C. AlD. AlCl38. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是A.元素周期律B. 质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH14．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成15．电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。

下列说法正确的是A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化17.莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．属于芳香族化合物，且有弱酸性C．苯环上的一氯代物有5种D．该物质属于酯类18. 某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤19. 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A.④B. ①③C. ①②④D. ②20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为A.5:4B. 4:5C.4：3D. 3:4二、综合题（共60分）（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。

24． E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。

（二）(15分)对大气污染物NO x进行研究具有重要环保意义。

25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300o C时在10.0 L密闭汽缸内经过5s 反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。

请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。

26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。

该平衡的正向反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。

27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。

另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。

29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

(三) （14分）绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

请解释变红的原因________________________。

31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。

将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A 。

请问：第一步缓缓通入N2 的目的是______ ______。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。

为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为___ _ 、___ __（填标号）。

a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______ _。

（四）．（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知:（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：34.B中含氧官能团的名称是____________；反应①的反应条件是_____ ______；⑥的反应类型是_________。

35.肉桂酸的化学式为_______________；由C制取D的化学方程式为__________________________________________。

36.肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。

请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_______________________________。

37.请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：2017学年第二学期化学试卷答案及评分201803一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A B C A D D C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C D C D B A D B二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共16分21、第二周期ⅣA 2P22、N3- O2- Al3+（该题全对得2分，有错不得分）23、H2O＞ H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。