华师大版九年级上学期期末科学（化学部分）试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分）茶油又名山茶油，美国的卫生研究院营养合作委员会主席称赞我国油茶为“世界上最好的食用油”，相关操作一定涉及化学变化的是（）
A . 摊晒、剥壳
B . 碾碎、压榨
C . 久置后闻油是否有异味
D . 取油燃烧发出噼啪响声
2. （2分）下列对化学知识的归纳不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：①锌、银、
硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（）
A . 只有③
B . ①和②
C . ①和③
D . ②和③
4. （2分）下列有关化学知识的描述正确的是（）
A . 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B . 电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
C . NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D . 酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
5. （2分）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A . A
B 段的化学反应是：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
B . A 点盐酸浓度最低
C 点盐酸浓度最大
C . C
D 段压强变化的主要影响因素是气体温度
D . D、
E 两点处的气体压强相等
6. （2分）小金做了如下实验，将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
由此小金做出下列判断，其中不合理的是（）
A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： CuO CuSO4 Cu
B . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
二、填空题 (共4题；共18分)
7. （3分）今年6月初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板．切割原理是：利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属．请回答：
（1）乙炔属于________（填序号）；
①无机化合物②有机化合物
（2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为________；
（3）己知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水．该反应的化学方程式为________ ．
8. （3分）如图是一瓶药品标签上的部分内容．
（1）硝酸铵中所含阳离子的符号是________ ．
（2）硝酸铵属于化肥中的________肥．
（3）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是________ ．
9. （6分）如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 PH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________
（2）如图表示将________加入________中．
（3）________点表示两种物质恰好完全反应．
（4）c点溶液中的溶质是________，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色．
10. （6分）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是________；加入稀盐酸后的实验现象是________，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________相同；
（3）实验三中，加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的。
A . 酚酞溶液
B . CuO
C . Na2CO3
D . Ba(NO3)2
三、实验探究题 (共2题；共21分)
11. （17分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关．
A . 金属的活动性
B . 金属的导电性
C . 金属在地壳中的含量
（2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两
端的红墨水液面相平）________．
（4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：________．
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：________．
（5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 ．
①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为________．
②气体通过装置的顺序是A→________（装置不能重复使用）．
（6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量
废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
12. （4分）某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色
粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤实验现象实验结论
（1）将白色粉末放于水中
白色粉末溶于水，形成无色溶
液
\
（2）将无色酚酞滴入步骤（1）形成的无色溶液中溶液颜色变红该溶液呈________性
（3）在步骤（2）所形成的溶液中加入稀盐酸，并在试管
口放一根燃烧的火柴
溶液由红色变成无色，燃烧的
火柴熄灭了
溶液中含有________离子；
白色粉末中含________（填
化学式）
完成步骤（3）中相关变化的化学方程式：________．
四、解答题 (共2题；共18分)
13. （12分）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是________．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．
14. （6分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图．
（1）完全反应后生成氧气的质量为________．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
三、实验探究题 (共2题；共21分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
四、解答题 (共2题；共18分)
13-1、
13-2、13-3、
13-4、14-1、
14-2、。