高中化学学习材料鼎尚图文收集整理14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。

下列有关说法正确的是( )A．c(H2A)<c(A2－)B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)C．HA－电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7510．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，K a(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( )A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO211．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图K25－2所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K25－2①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示：图K25－3试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol ·L －1NH 4Cl②0.1 mol ·L －1CH 3COONH 4③0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4④0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 和0.1 mol·L －1NH 4Cl 混合液⑤0.1 mol ·L －1NH 3·H 2O 。

请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是________；c(NH ＋4)最小的是________(填序号)。

(3)比较溶液②、③中c(NH ＋4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L －1；NH 3·H 2O 和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L －1。

(5)常温下，测得溶液②的pH ＝7，则说明CH 3COO －的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH ＋4的水解程度，CH 3COO －与NH ＋4浓度的大小关系是：c(CH 3COO －)________c(NH ＋4)(填“>”“<”或“＝”)。

挑战自我13．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。

溶液中被沉淀的离子 Fe 3＋Fe 2＋Cu 2＋完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl 2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)中含FeCl 2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －、H ＋――→氧化剂X Cu 2＋、Fe 3＋、Cl －、H＋――→加入物质Y过滤 ⎩⎪⎨⎪⎧沉淀Z溶液――→蒸发结晶CuCl 2·2H 2O （纯） ①下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是________(填序号)； A ．NaClO B ．H 2O 2 C ．KMnO 4 D ．I 2②物质Y 的化学式是________；③写出难溶物Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

14届高考化学复习(二十五)1．A [解析] Na 2CO 3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH －)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H ＋)增大，A 项错误；通入CO 2，与溶液中OH －反应，溶液pH 减小，B 项正确；加入NaOH ，抑制水解，故c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，C 项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D 项正确。