3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+) 什么关系？
H 2O
H+
C(H+)
+
OHC(OH-)
加入酸：
增大
平衡逆向移动
减少
但Kw保持不变
H 2O
H+ C(H+)
）
D
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l， 则此溶液有可能是（ ） AC
A、NaOH C、NaHSO4 B、NaCl
D、NH4Cl
【课堂练习】
1 、纯水在 10℃和 50℃的 H+ 浓度，前 者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等 B、后者大 D、不能确定
2 、下列微粒中不能破坏水的电 离平衡的是（ D ） A、H+ B、OHC、S2D、Na+
5、强酸、强碱溶液的混合 例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
例 9 、 pH=2 盐酸和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体积相混合， 求混合后溶液的pH值。
方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
+
OHC(OH-)
增大
加入碱：
减小
平衡逆向移动
但Kw保持不变
H 2O 升高温度：
H+ + OH平衡正向移动
（正反应吸热）
C（H+）和C（OH-）都增大
Kw增大
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸
抑制水的电离，Kw保持不变
2、碱 3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度 下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 D 则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
练习1.（1）常温下，浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由 水电离产生的C（H+）是多少？
（2）常温下，浓度为1×105mol/l的NaOH溶液中，由水电 离产生的C(OH-)是多少？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-） Kw = C(H+)
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
=
Kw
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 ___________。
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。
C.K+ Na+ Cl-
SO42-
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 加入HCl 加入NaAc 加入NaCl 升高30 ℃
水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw
←
↑↓—→源自— →↓— ↑
↑
— ↑
—
— ↑
若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值
结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3 2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
3 、下列物质溶解于水时，电离出 的阴离子能使水的电离平衡向右移动的 是（ A ）
A、CH3COONa C、NH4Cl B、Na2SO4 D、CH3COOH
4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时 ×10-7 mol/L 溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， ×10-9 mol/L 则此时溶液中的C(OH-) = 8 ___________ 。
5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出 的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存 的离子组是（ C ） A.NH4+ K+ NO3- ClB.NO3- CO3 2 - K+ Na+
③ 〉④ 〉① 〉②
第二节 水的电离和溶液 的酸碱性
溶液pH的计算
2018年2月28日星期三
邵东一中 高二化学备课组
一、水的电离
1、水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成 H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为 中和反应
10、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 × 某温度下，某液体 [H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
11、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的 排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
(3 )影响因素：
A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电 离左移 ， Kw不变 ,α(H2O) 变小
B、温度 C、易水解的盐：
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性， 均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。
D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示 溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg c(H+) 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7
Kw =C（H+）· C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃
1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-14
90℃
3.8×10-13
100℃
1×10-12
Kw
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？ 升温呢？
例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值
结论： 1 、两种强酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值等于浓溶 液的pH加0.3。 2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶 液的pH减0.3。
总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的 pH 值以原浓 溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性
pOH + pH ==14
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 3 ，加水稀释到原来的10倍， 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____ 4 6 pH=___，加水到原来的 103倍，pH =___,加水到原来的 104 倍 pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例 2 、 pH=10的 NaOH溶液加水稀释到原来的 10倍，则溶液 9 的pH=_____， pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍， 8 则溶液的pH=_______ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则 溶液的pH=___
碱性溶液：
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
一、水的电离 1、水的电离 H 2O H+ + OH（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度 的乘积，用Kw表示。