2020届高三第一次阶段性检测化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−3 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移8．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤9．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH+4、Fe2+、Br−、CO2−3、I−、SO2−3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断溶液中一定不存在的离子是（）A．NH+4、Br−、CO2−3B．NH+4、I−、SO2−3C．Fe2+、I−、SO2−3D．Fe2+、I−、CO2−310．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-111．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO−3)的变化如下图所示：下列分析正确的是（）A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO−+CO2+H2O=CO2−3+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO−=HCO−3+CH3COOH C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH−+CO2=CO2−3+H2O D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO−3)+n(CO2−3)+n(H2CO3)=0.03mol12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶313．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在14．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c(Na＋)为( )A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C ．(b10－a20)mol ·L －1D ．(5b －5a2)mol ·L －115. 下列离子方程式正确的是( )A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．FeCl 3溶液与Cu 的反应： Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋16．8.34g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2O D ．温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O2020届高三第一次阶段性检测化学试题化学第Ⅱ卷（非选择题 共52分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共52分。

位号2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。

某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：图1 图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。

(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝________mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______ (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

(填序号)。

A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出18．（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。