第4讲物质的量浓度
第第
1
4
章讲
一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案
一、物质的量浓度
1．概念 以 单位体积 的溶液中所含 溶质B的物质的量 来表示 溶液组成的物理量，符号为cB，单位是 mol·L－1 。
2．表达式
cB＝nVB
。
3．特点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液， 其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液 相同 。
漏斗
⑥长颈漏斗 ⑦启普发生器
A．只有②⑦
B．只有②④⑦
C．②④⑤⑦
D．①③⑥
解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组 装仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组 装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。 答案：C
4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选 用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
答案：A
6．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙， ④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂 瓶，⑨标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分 数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列 是__________________________。
解析：需用的质量： m(CuSO4)＝0.05mol×160 g·mol－1＝8.0 g 或m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250 g·mol－1＝12.5 g， 故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案：D
2．1 mol·L－1氨水表示的含义是什么？
[提示] 表示1 L溶液中溶有1 mol NH3，NH3为溶
质，在该溶液中[NH3]＋[NH3·H2O]＋[NH
+ 4
]＝1
mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．所用仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、胶 头滴管。 2．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时 左盘 放物品， 右盘 放砝码。
5．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子
可能为
()
所含离子 NO－3 SO42－ H＋ M
浓度(mol·L－1) 2
1
21
A．Mg2＋
B．Ba2＋
C．F－
D．Na＋
解析：先分析离子共存问题： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， H＋＋F－===HF， 可知 M 离子不可能为 Ba2＋和 F－； 再据电荷守恒：c(NO3－)＋2c(SO42－)＝c(H＋)＋xc(M)， 解得 x＝2，则 M 为 Mg2＋。
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
[思考·感悟]
1．标准状况下，将22.4 L NH3通入1 L水中，所得氨 水的浓度是1 mol·L－1吗？
[提示] 不是。1 mol NH3通入水中形成1 L溶液， 所得溶液的浓度为1 mol·L－1。
(2)容量瓶： ①构造(如图)：容量瓶上标有刻度、 温度 和容积。 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL 。 ③使用注意事项： a．使用前要 检查是否漏水 。 b．只用于配制溶液，不能储存溶液。
3．配制过程 以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
解析：0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度为0.4 mol·
L－1，A、B、C、D中NO
3
的浓度分别为4
ห้องสมุดไป่ตู้
mol·L－1、
0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1。
答案：C
3．下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是( )
①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管 ⑤分液
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不. 正确的是( ) A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里 称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
解析：托盘天平的设计原理： m左(物)＝m(游码)＋m右(砝码)， 砝码与物质放反时， m左(砝码)＝m右(物)＋m(游码)。 A项中称量前调零是必须的；B项中称量时，左物右码 正确；C项，非潮湿、非腐蚀性药品应放在纸上称量， 而不能与托盘接触；D项涉及天平精确度，托盘天平能 精确到0.1 g。 答案：C
2．(2011·岳阳一检)下列溶液中NO-3 的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO-3 的浓度相等的是( ) A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液 B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液 C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面 与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验流程图如下：
[思考·感悟] 3．配制900 mL、1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要
CuSO4·5H2O的质量是多少？ [提示] 250 g(使用1000 mL容量瓶)。
(1)计算：需NaCl固体的质量为 29.25 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体 29.3 g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏
水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒
引流将溶液注入 500 mL 容量瓶 。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁 2～3 次， 洗涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液