《复分解反应及其应用》学案
1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、复分解反应的特点：双交换，价不变
3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水
4、复分解反应的类型：
①有水生成的复分解反应
酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水
②有气体生成的复分解反应
酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑)
③有沉淀生成的复分解反应
酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子
AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色
Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色
Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色
6. 复分解反应的实质:离子共存
H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：
(1) 生成水：
① NaOH + HCl = 。

② Fe2O3 + H2SO4 = 。

(2) 生成气体：
Na2CO3 + HCl = 。

(3) 生成沉淀：
①NaOH +CuSO4 = 。

② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。

应用一：离子共存问题
1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+
B. K+、SO42-、Cu2+、OH-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列物质能够在溶液中共存的是（）
A. NaOH 和CuSO4
B. H2SO4和Na2CO3
C. MgSO4和Ba(OH)2
D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别
3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
A. HNO3和KNO3（酚酞）
B. HCl和NaCl（AgNO3）
C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2）
D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）
应用三：物质的除杂
5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？
应用四：物质推断
7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【巩固练习】
1、能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是（）
A. H+ Cl-NO3-Ba2+
B. Na+Cu2+Cl- NO3-
C. Fe3+K+Cl-SO42-
D. Ba2+NO3-Na+Cl-
2、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A. CuSO4NaCl NaOH MgCl2
B. KOH HCl FeCl3NaNO3
C. KCl AgNO3HCl HNO3
D. HCl Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
3、下列物质的除杂提纯所用试剂和主要操作均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A CaCl2( NaCl ) 适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶
B H2O( H2O2 ) MnO2过滤
C CO2( CO ) 过量O2点燃
D Al (Al2O3) 足量稀硫酸溶解、过滤
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固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1) A中一定含有，一定不含。

(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有，若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有。

(3) 写出②中化学方程式：。