第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。
【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。
2.碱溶液具有相似化学性质的原因？四、达标检测1.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用试剂判断方法①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量② pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．① B．② C．③ D．④A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤3.某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？该同学经检查确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了．（1）氢氧化钠变质的原因是；（用化学方程式表示）（2）该同学设计了如下实验确认该氢氧化钠溶液已经变质，a取溶液加入试管中再滴加酚酞试液；b取溶液加入试管中再滴加石蕊试液；c取溶液于试管中加入盐酸；d取溶液于试管中加入氯化钙溶液．你认为其中能为氢氧化钠变质提供证据的是；（填字母序号）4.（1）某同学进行家庭小实验，需要少量氢氧化钠溶液，他用买来的纯碱和熟石灰，制得了氢氧化钠溶液，请你写出化学方程式：（2）某同学进行制作“叶脉书签”小实验，他将一片具网状叶脉的树叶洗净后，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈黄色后取出用水洗净，再用软牙刷慢慢刷去叶肉，再次用水清洗后晾干，夹在书中压平．该实验中他利用了氢氧化钠有强烈腐蚀性的性质．进行实验时，他应当注意（3）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空所中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是：、（4）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达．他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuCl2；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO4；④硫酸厂排放的污水主要含有H2SO4．假若现有①NaOH、②CuCl2、③MgSO4、④H2SO4四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写）（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液恰好能跟 g 10%的稀硫酸完全反应．五、课后作业1.向装有30g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图其中不正确的是（）A B C D2.某工厂CaSO4、NH3、H2O、CO2（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1个（NH4）2SO4至少消耗2个NH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成3.为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应．（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸制取C0气体．写出该反应的化学方程式．2并从甲图中选出正确的制取装置．（填“A”或“B”）②收集一烧瓶C0气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆2底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（2）甲组同学提出反驳：因为，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．4.某化工厂常电解纯净的饱和食盐水的方法来得到溶液，再经浓缩、蒸发等步骤制造固体．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体样品．（1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（化学方方程式表示）．小组成员选了三种不同类别的试剂，进行实验，验证猜想，并得出结论，碳酸钠确实存在．请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中．（2）现已知样品中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，设计一个实验方案，来证实一定含有氯化钠存在．纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别（1）观察样品，颜色为蓝色的是（2）余下四种样品，分别取少量于试管中，加水溶解，溶液呈色的是，（3）再在剩下的三种溶液中，加入，无明显现象的是氯化钠，（4）最后二种溶液中加，有气泡生成的是，无气泡的是．6.某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：（猜想）猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠（实验与验证）他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．（反思与评价）通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由7.该同学要用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，并继续完成中和反应实验．他设计如下的实验方案：请分析后回答（1）、写出试剂B和操作I的名称：；（2）、怎样判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应？（3）、写出变质溶液转化为不含杂质的氢氧化钠溶液的化学反应方程式8.物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是，“滴入植物油”目的是实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．方案四:定量研究是化学研究中的一种重要的方法,一同学将200ml稀盐酸平均分成两份,其中一份直接加入到wg的碳酸钙中,充分反应后收集到V体积的二氧化碳，向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充1体积的二氧化碳，如果V1_____V2(填大于或小于或分反应后，也加入到w g的碳酸钙中，反应后收集到V2等于)也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生反应。