例3、现有离子交换膜、石墨电极和如图所示 的电解槽，电解KI的淀粉溶液制取KOH，一 段时间后Ⅲ区附近变蓝色，下列叙述中错误
B 的是( )
A.KOH、H2均在Ⅰ区产生; B.图中A为阴离子交换膜; C.Ⅲ区的电极连接电源的正极; D.阴极反应式为2H+ + 2e-= H2↑。
例4、室温时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒 后，Fe3+立即被还原成Fe2+，组成的原电池装 置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子
B 下列说法错误的是( )
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C. M极电极反应式：
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了 0.06 mol电子
例12、现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池
D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室 双极膜，B室产物不变
例8、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最 高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应 为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的
D 是( )
A.电极a为电池负极 B.反应过程中溶液的pH升高 C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离 子选择性膜 D.VB2极的电极反应式为：
C 正确的是( )
A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极反应
B.该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D.除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来
例7、目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，
其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，
阳极 金属钛网
H+ Na+
NaOH浓溶液
阴极 碳钢网
阳
Cl—
OH—
阴
极
极
室 精制饱和
室
NaCl溶液
阳离子交换膜
离子交换膜的作用：
H2O（含少量NaOH）
a.防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b.避免氯气和氢氧化钠反应 ，而影响氢氧化钠的纯度。
离子交换膜的类型：
根据透过的微粒，离子交换膜可以分为 多种，在高考试题中主要出现阳离子交换膜、 阴离子交换膜和质子交换膜三种。 1、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴 离子和气体通过；
例2、利用反应6NO2+8NH3====7N2+12H2O构成电 池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境 污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列
C 说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极； B.为使电池持续放电，离子交换膜选用阴离子交换膜； C.电极A反应式为2NH3-6e-====N2+6H+； D.当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol。
2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O
例9、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学
原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下
B 列说法正确的是(
)
A.X为电源负极 B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁 移至阴极区
可以除去废水中的乙ຫໍສະໝຸດ 钠和对氯苯酚()，其原C 理如右图所示，下列说法正确的是(
)
A.A极为电池的正极，发生氧化反应 B.电流从B极经导线、小灯泡流向A极 C.A极的电极反应式为:
D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全 氧化时，理论上电极流出20 mol e-
例10、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装
如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2
C 和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(
)
A.该过程是将太阳能转化为化学能和电能; B.GaN 表面发生氧化反应,有O2 产生; C.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移; D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O。
2、阴离子交换膜只允许阴离子通过；
3、质子交换膜只允许质子(H+)通过。 可见离子交换膜的功能在于选择性地通
过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质。
例题评讲：
例1、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能 转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有
A 关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成； B.微生物促进了反应中电子的转移； C.质子通过交换膜从负极区移向正极区； D.电池总反应为C H O +6O ====6CO +6H O。
专题突破 ——电化学中“离子交换膜” 的应用
离子交换膜的功能：
1、使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶 液的离子浓度或电荷)。
2、离子交换膜在电化学中的作用：
(1)隔离某些物质防止发生反应；
(2)用于物质的制备；
(3)物质分离、提纯等。
氯碱工业: 离子交换膜法制烧碱
+ Cl2
H2 －
淡盐水
Cl2
例11、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是 将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形 成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，
C 和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-====Zn2+； B.电池工作一段时间后，甲池的c(Cl-)增大； C.一段时间后，乙池中溶液的红色逐渐褪去； D.石墨电极上发生氧化反应。
例5、工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂 质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳 离子交换膜，其工作原理如图所示。下列说法中不
在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,
作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的
C 是(
)
A.X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑ B.电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极 C.电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L 的气体