Chapter Two
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2. 分压定律
混合气体的总压力等于混合气体中各组 分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是 指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相 同体积所产生的压力。
——道尔顿分压定律
(Partial Pressure of Dalton)
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a. 表示式
pp1p2..或. p pB
解： pVnRT
M mRT PV
0.1 188.3 g1L 4m kP -o 1 K al-1 298K
73.3 0k.P 2a 50L 16.0gmo1l
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2. 1.2 气体分压定律
1. 分压
当几种不同的气体在同一容器中混合时， 如果它们之间不发生反应，按照理想气体模 型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能 均匀地充满整个容器，那么每一组分气体产 生的压力叫分压。
§2.2 溶 液
2.2.1 溶液的定义
分散系分为：粗分散系、胶体分散系、小分子 （见表2-1） 或小离子分散系，溶液即最后一种。
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系。 气体溶液、固体溶液、液体溶液
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2.2.2 溶液浓度的表示方法
1.质量摩尔浓度(mol·kg-1) bBm nBA溶质 溶 B剂 的 的 物 质 质 量 的量
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拉乌尔定律(1887年，法国物理学家)：
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等
于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
p pA 0 XA
p ： 溶液的蒸气压；
p
0 A
：纯溶剂的饱和蒸气压；
XA：溶剂的摩尔分数
设溶ห้องสมุดไป่ตู้的摩尔分数为xB，
xA xB 1
p
p
0 A
(1
xB )
p = 101.325kPa T = 273.15K Vm=22.414×10-3 m3
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R
pV nT
101.325103Pa22.414103m 3 1m ol273.15K
= 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 N ·m·mol-1·K-1
= 8.314 J·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1
设Tb* 为纯溶剂的沸点， Tb为溶液的沸点，△Tb为沸点上升值，则
T bT bT b K bbB
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。
2.物质的量浓度(mol·dm-3 ) cBnVB溶 质 混 B合 的 物 物 体 质 积 的 量
3.质量分数
B
m 溶质 m 溶液
4.摩尔分数
xB
nB n总
5.体积分数
B
VB V总
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§2.3 稀溶液的通性
稀溶液的通性：难挥发的非电解质的稀溶液的性质 与浓度(或者是与溶液中的“粒子数”的多少）有 关而与溶质的性质无关. Ostwald 称其为“依数 性” 。
第二章 气体、溶液和胶体（3学时）
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学习要求：
1、了解道尔顿分压定律； 2、熟悉溶液的组成量度，稀溶液的依数性及其应用； 3、了解胶体的基本概念、结构和性质、稳定性与聚沉的 关系。
主要讲授内容：
道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量 规则，质量分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度， 质量摩尔浓度；溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下 降，渗透现象、渗透压、渗透压定律；溶胶的性质，胶团 的结构，溶胶的稳定性与聚沉。
p
0 A
p
p
0 A
xB
则： p pA 0 xB
Δp: 纯溶剂蒸 气压与稀溶液 蒸气压之差
PPA 。 .n nB APA 。 .55n.B 52KbB
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2.3.2 沸点上升
沸点： 是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压
时的温度。
沸点上升原因：溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的气压。
混合气体中某组分气体的分压等于总压 乘以该组分的物质的量分数(摩尔分数)。
Chapter Two
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b.物质的量分数
该组分的物质的量占总物质的量的分数。
某混合物由A，B两组分组成，物质的量分
别是nA、nB ，那么量分数
xA
nA nA nB
xB
nB nA nB
xAxB1
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1. 理想气体 (Ideal Gas)
气体分子本身没有体积，分子之间也没 有相互作用力的气体称为理想气体。
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2. 表达式
pVnRT
其中， p：气体的压力，Pa V：气体的体积，m3 n：气体的物质的量，mol T：热力学温度，K R：摩尔气体常数
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3. R的数值 标准状况（S.T.P）：
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4. 应用
a. 已知任意三个变量求另一个量 pVnRT
b. 确定气体的摩尔质量
pV m RT M
M mRT pV
c. 确定的气体密度
pMmRTRT 的单位k为 gm3
V
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例：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条 件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为 0.118g，求该气体的相对分子质量。
B
理想气体状态方程式不仅适应于单一
组分气体
pVnRT
（1）
理想气体状态方程式也适应混合气体 中各组分气体
pBVnBRT
（2）
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理想气体状态方程式还适应于气体混合物
pV pB V nBR TnRT（3）
B
B
由式（2）和式（3）得
pB nB Pn
pB
nB n
pxBp
（4）
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气体 溶液 稀溶液的通性 胶体溶液 高分子溶液和乳浊液 重点：溶液的组成量度及非电解质稀溶液的
有关计算。 难点：非电解质稀溶液的通性及其有关计算
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§2.1 气 体 (Gas) 2.1.1 理想气体状态方程式
(State Equation of Ideal Gas)
这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝 固点下降及渗透压等
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2.3.1 蒸气压下降
饱和蒸气压（p*） ： 纯液体和它的蒸气处于
平衡状态时，蒸气具有的压力叫做该温度下 液体的饱和蒸气压。 例如: 20℃时，水的饱和蒸气压为2339Pa；
100℃时，饱和蒸气压为101.325kPa。