【考纲要求】1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。

2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。

【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。

3.钠的化学性质：⑴钠与水的反应：现象：方程式：⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色：②点燃方程式产物颜色：4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2×23 2×40 2m x10.02gm＝202 .0232g＝0.46g x1＝202 .0402g＝0.80g氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g 4Na ＋O 22Na 2O4×23 2×62 y 0.124g y ＝622124.0234 ＝0.092g设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2 Na 2O ＋H 2O2NaOH62 2×40 0.124g x 2x 2＝62402124.0 g ＝0.16gx ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为： NaOH%＝gg g g02.0436.9584.096.0－＋×100%＝9.6% 答案：0.092g 9.6%【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。

请回答下列问题：⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。

⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是 （填a 或b ），D 的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。

(填写A B C D接尾气处理装置3b序号)① 使CO 2更易被吸收 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。

例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa 2CO 3〃bH 2O 2。

现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO 2粉末，充分反应后生成672mL 气体（标准状况）。

反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL 溶液A 。

现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A ，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L 。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=%100)()O H (1622⨯样品m n ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L 硫酸，再加入足量KI ，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL ，试计算判断该样品是否为优等品。

(已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)答案：⑴0.5 ⑵n (O 2)=0.03mol 22.4L/mol0.672L= n (H 2O 2)=0.06mol由实验Ⅰ中数据可知，5mLA 溶液中：n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=mol 10222.4L/mol0.0448L3-⨯=所以100mLA 中含有04.0102203=⨯⨯-moln (Na 2CO 3) ∶ n (H 2O 2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na 2CO 3〃3H 2O 2 ⑶据题意可得：n (H 2O 2)= n (Na 2S 2O 3) /2=0.1mol/L ×0.033L/2=1.65×10-3mol 该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：%2.13%1002.03221065.13=⨯⨯⨯->13% 所以该过碳酸钠样品为优等品。

例4：由NaOH 和NaHCO 3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol 。

若以x 表示原混合物中NaOH 的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；（0.5A）(2)当x=75%时，y的值；（0.75A）(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。

(3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA【课堂练习】一、选择题1、以下关于金属钠的叙述中正确的是A．金属钠可保存在煤油中 B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶13.当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是A．用热水浸泡后洗净 B．用洗涤剂浸泡后洗净C．用食醋浸泡后洗净 D．用食盐水浸泡后洗净4. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性6. 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl27. Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多8、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3〃10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3〃10H2O→NaHCO39、往试管内注入煤油和水各10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失二、填空题1、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。

若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是。

2、有学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。

③停止加热时应该怎样操作，为什么？④烧杯中发生反应的离子方程式是：3、小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。

写出有关的离子反应方程式：__________________________________、______________________________________。

胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________________________。

4、用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：(1)写出制取过程中反应的化学方程式。

(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?(3)简述实验的操作过程。

(4)在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点［即当n(CO2)／n(NaOH)=1/3，且n(CO2)＝0.125 mol］的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

答案：.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOH===NaHCO3 (2)（0.5 mol NaOH）(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。