2014·北京卷(化学)6．[2014·北京卷] 下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl6．B [解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。
7． [2014·北京卷] 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al7．D [解析] 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A 、B 错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C 错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D 正确。
8． [2014·北京卷] 下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池8.B [解析] 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A 错误；燃料电池正极为氧气得电子，B 正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C 错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D 错误。
9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11： NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑9．C [解析] 0.1 mol/L 氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。
10．[2014·北京卷] 下列说法正确的是()A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同10．A [解析] 室温下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A正确；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。
11．[2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是()11．A [解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的存在，A 错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生，B 正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C 正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确。
12． [2014·北京卷] 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol ·L －1·min －1 B ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol ·L －1·min －1 C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/L D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%12．C [解析] H 2O 2的催化分解反应为2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6 min ，n (O 2)＝1×10－3mol ，n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，Δc (H 2O 2)＝0.2 mol/L ，v (H 2O 2)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol ·L －1·min －1，A 正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B 正确；开始n (H 2O 2)＝4×10－3mol ，0～6 min 消耗了2×10－3mol，故6 min时，c(H2O2)＝0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，分解率为50%，D正确。
25．[2014·北京卷] (17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;（2）反应I的反应类型是_______;a．加聚反应b．缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
25.（1）1,3-丁二烯（2）a （3）b（4）①2CH2===CH——CH=== CH2②6（5）2＋H2O（6）或[解析] (1) CH2===CH——CH=== CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3-丁二烯。
(2)根据流程反应Ⅰ得到顺式聚合物，则反应Ⅰ发生加聚反应，生成顺式聚1，3-丁二烯，故反应类型为加聚反应。
(3)顺式聚合物P为顺式聚1，3-丁二烯，结构简式为，选b。
(4)①CH2===CH——CH=== CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3-丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2===CH——CH=== CH2②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1 mol B 转化为M消耗氢气3 mol，质量为6 g。
(5)根据A的结构简式和信息ⅱ确定C为甲醛，1 mol甲醛消耗2 mol 得到N，此反应的化学方程式为+H2O（6）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH===CH2或CH2CH2CH===CH2。
26．[2014·北京卷] (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充A 。
A 是________，说明理由：________________________________________。
26．(1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)①p 1＜p 2 ②减小(3)①A ②2N 2O 4＋O 2＋2H 2O===4HNO 3(4)NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多[解析] (1)氨的催化氧化的反应方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)①由2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p 1<p 2；②再看同一压强线，温度升高，NO 的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。
(3)①降低温度，NO 2(g)转变为N 2O 4(l)，则ΔH 2<0，反应物能量高于生成物能量，C 错误； N 2O 4(g)转变为N 2O 4(l)需要放出热量，所以NO 2(g)转变为N 2O 4(g)比NO 2(g)转变为N 2O 4(l)放出的热量少，B 错误，所以正确的图示为A ；②N 2O 4、O 2和H 2O 反应生成硝酸的反应方程式为2N 2O 4＋ O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO 失去电子转变为NO －3，阴极NO 转变为NH ＋4，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋阴极：NO ＋5e －＋ 6H ＋===NH ＋4＋ H 2O然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH 3(即8NO ＋7H 2O=====电解3NH 4NO 3＋2HNO 3)。
27． [2014·北京卷] (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x g 钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。