工业盐类制取的工艺流程试题选粹1．精制碳酸钙【例题1】2010江苏苏州中考第35题用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O， CaCO3 +H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空：(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：；操作I包括搅拌和微热等工序。
2．侯氏制碱法【例题2】2008江苏镇江中考第30题某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品──纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】【相关资料】⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑⑵已知20 ℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质 NaCl NaHCO 3 NH 4Cl NH 3 CO 2 溶解度36．0g9．6g37．2g7100．9【问题讨论】⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷溶液B 中的溶质有 （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A ．挥发性气体CB ．溶液DC ．氢氧化镁D ．化肥NH 4Cl 【组成确定】⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10．8g 加入适量水,再加入过量CaCl 2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10．0g ，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
3．摩尔盐的制备【例题3】2010福建龙岩中考第15题摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。
碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。
步骤①中有多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式， 。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐溶解 （填“能”或“不能”）于酒精。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO 4、(NH 4)2SO 4，可采用如下流程回收利用。
工业纯碱标准：Na 2CO 3% ≥）优等品 一等品 合格品 99．298．8 98．0滤液N中一定含有的溶质是，试剂Y 是。
4．硫酸钠的制备【例题4】2010广东广州中考第25题硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、。
（2） NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
40 ℃时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90 ℃，观察到的现象是。
5．硫酸铵的制备【例题5】2009江苏镇江中考第30题某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(N H4)2S O4的工艺流程。
【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(N H4)2S O4【讨论交流】(1)操作a的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。
Y的化学式为。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为。
【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(N H4)2S O4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：①已知：(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。
氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标优等品合格品项目氮(N)含量≥21．0％≥20．5％实验设计：按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是(填序号)；①水②浓盐酸③稀硫酸④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是。
实验测定经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13．5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。
请通过计算判断该化肥的等级。
计算过程：该化肥的等级为品。
6．硫酸铜的制备【例题6】2010广东汕头中考第21题硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为：①；③。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。
【参考答案】1．（1）① CaCO3 CaO + CO2↑④Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 搅拌、过滤（2）悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低（3）利用产生的二氧化碳比另外加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低；若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”2．【问题讨论】⑴过滤⑵ NaOH + HCl = NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑⑶ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（写名称或名称符号混写也可）⑸ A、B【组成确定】NaCl【含量测定】合格解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl106 100x10．0 g106∶ 100 = x∶10．0 g解得：x= 10．6g10．6g/10．8g ×100%=98．1%（或98．14%或98．15%或98．2%）若用关系式解答：Na2CO3∽ CaCO3106 100x10．0g106∶ 100 = x∶10．0g解得：x= 10．6g10．6g/10．8g ×100%=98．1%（或98．14%或98．15%或98．2%）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他意思相近的表述也可）。
3．（1）> （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4（写出其中一个即可）（3）不能（4）硫酸钠（化学式也可）硫酸（化学式也可）4．（1）2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl（2）稀盐酸（3）C（4）50 ，溶液中有晶体析出5．【讨论交流】(1)过滤；漏斗；CO2； (3)CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)③；防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰；(2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程：解：增重的3．4g为氨气的质量。
设13．5g样品中含有(N H4)2S O4的质量为x。
(N H4)2S O4+2NaOH Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O132 34x 3．4g132：34=x：3．4g解得：x=13．2g28／132×13．2g=2．8 g2．8 g／13．5g×100％=20．7％该化肥的等级为合格品6．(1) CuO 过滤(2) 化合反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3) 硫酸的利用率高 (合理答案均可)。