分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A 、定管未经过校正 B 、所用试剂中含干扰离子C 、天平两臂不等长D 、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A 、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) B 、0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)C 、0.1 mol/L NaAc [p K a (HAc) = 4.74]D 、0.1 mol/L NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( )A 、AgCl 沉淀不完全B 、形成Ag 2O 的沉淀C 、AgCl 吸附Cl －D 、Ag 2CrO 4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A 、K 2Cr 2O 7B 、KMnO 4C 、As 2O 3D 、H 2C 2O 4·2H 2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A 、w CaO =25.30% B 、[H ＋]=0.0235 mol/LC 、pH=10.46D 、420Kg6、用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O(PK b =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1的某碱 (PK b =3.7)的pH 突跃范围则是： ( ) A 、6.3～4.3B 、7.3～4.3C 、6.3～3.3D 、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。

利用NaOH 标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A 、甲基橙B 、甲基红C 、酚酞D ．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）8、以甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液标定含CO 32- 的NaOH 溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc 含量，则HAc 含量将会 （ ） A 、偏高 B 、偏低 C 、无影响 D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA 的主要存在形式为：( ) A 、H 4YB 、H 3Y －C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+。

要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是 ( )A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液，此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO 4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定，此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 ( ) A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A 、0.09 VB 、0.18 VC 、0.27 VD 、0.35 V13、在pH=1.0，0.lmol/L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( ) A 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+) B 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)>φΘ(Fe 3+/Fe 2+)C 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( ) A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A 、 R －SO 3H B 、R －OH （酚基） C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A 、试剂空白 B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10-38 ，要使0.01mol/LFe 3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上？( ) A 、5.55B 、4.45C 、3.55D 、2.4519、含0.025g Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、2.5mgB 、0.25mgC 、0.025mgD 、0.50mg 二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（mol?L -1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q 检验法判断0.1025这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0 ）。

2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=1.34，p K a2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)=??????? 。

3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________。

4、浓度为c (mol/L)的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________。

5、用0.20 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10 mol/L 的H 2SO 4和0.10 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。

6、EDTA 滴定中，溶液的pH 越大，则_________越小。

采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH 为____________。

7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。

电对Fe 3+/Fe 2+在含F -的介质中，其条件电位将随F -浓度增加而________；其氧化能力将________。

8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。

沉淀称量形式为 Mg 2P 2O 7 ，被测组分为MgO ，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。

9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。

10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。

三、简答题：（共12分）1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E Θ? (I2/I-) = 0.54V。

用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？四、计算题（共25分）1、计算CdCO在纯水中的溶解度。

（本题5分）3[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]2、在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac-]=0.10 mol/L) （本题8分）已知: lg K(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lg?1=1.9 lg?2=3.3, K a(HAc)=1.8×10-5pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPb t(二甲酚橙)=7.0。

3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜，称取试样0.2000g ，溶解后定容为100 mL ，取出10mL 显色并定容50 mL ，用等体积的CHCl 3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下?＝2.0?104L ·mol -1·Cm -1，若分配比D ＝12，试计算试样中铜的质量分数。

（已知M r (Cu)=63.55）4、在硫酸介质中0.1000g 甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol. L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，消耗10.00ml ，求试液中甲醇的质量分数。

CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O （M CH3OH =32.04）(6分) 五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量。

(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。

)已知lg K ZnY =16.50; lg K MgY =8.70;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 ) 1、 保留 2、23、C （FeSO 4）＝2C （H 2C 2O 4）4、[H +]+[H 3PO 4]＝[HPO 42-]+2 [PO 43-]+[OH -]5、26、酸效应，三乙醇胺 ， pH=10.07、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱 8、减小， 增大， 2MgO/Mg 2P 2O 7 9、不变 T 2 10、Fe 3+＞ Ca 2+＞ Cs +三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3及其混合物。