碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。
2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。
失电子能力逐渐增强，还原性增强。
（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。
2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。
（三）单质的化学性质：1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成R •离子，最高价氢氧化物均为强点燃点燃碱。
2K 02 K2O2 4Li O2 2Li2O2K 2H2O =2K0H H22. 不同点：单质的还原性增强。
与。
2反应：（1）Li :在常温和燃烧时生成Li?。
；（2）Na :常温生成Na20，燃烧时生成Na2O2；（3）K :常温生成K20，燃烧时生成K2O2。
与H20反应：（1）Li :与H20反应较为缓和；（2）Na :迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K :除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs:发生爆炸性的反应。
它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。
（四）焰色反应：1•概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。
是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。
2.操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。
（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Pt、Fe、Ni丝，并用稀盐酸反复清洗。
（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。
（五）碱金属中的特性：1•从Li > Cs，密度呈增大的趋势，但r（K）：：：珥Na）。
2. 单质均为银白色，除CS外（略带金色）。
3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为r（Li）：：：珥煤油），所以Li应用蜡封。
【典型例题】［例1］按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A. 单质的还原性B.元素的金属性C.单质的密度D.单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系列元素中的反常者（在密度方面）。
答案：D［例2］下列对于铯（CS ）的性质的预测中，正确的是（）。
A.它只有一种氧化物Cs2OB.它与H20剧烈反应C. CS •具有很强的氧化性D. CSHC03受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此Cs的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与H20反应就会很剧烈，由Na与Cs的相似点可知，Cs的氧化物也应当有多种（CqO、Cs2O2、CsO2等），其碳酸氢盐也应与NaHCO s相似受热分解。
答案：B点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化合物的性质相似性。
［例3］当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（）A.锂B.钠C.钾D.铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。
设：该合金的平均原子量为M。
2M 2H2O =2MOH H22M 2 7.8g 0.2g可知合金的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量一疋要小于 39,即Li 、Na 满足题意要求。
点评：利用平均值的原则一一先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。
［例4］含有1.40g 碱金属（M ）及其氧化物（M 20 ）的混合物与水反应，生成 1.79g 碱。
求混合物的成分及其组成。
解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论 1.40g 全部为碱金属及1.40g 全部为碱金属氧化 物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。
2M 2H 2O =2M0H H 2M 20 H 2O=2MOH1 40（a +17）若1.40g 全为碱金属（设其原子量为a ），则产生MOH 的质量为 ' 丿g ，若1.40g 全为氧a化物，则产生 MOH 的质量为 竺也 辺g ，显然有a +81.40（a+17） <1 79 ^1.40（a+17）a +8 a解得：24.3 :：: a :：: 61.03，只有钾才适合此条件。
设x 和y 分别为钾及氧化钾的质量，则x y =1.40 56x 256 =1 79 3994点评：本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。
选取极值法进 行求解，可收到事半功倍的效果。
［例5］草木灰含有碳酸钾，从草木灰中提取K 2CO 3并做有检验：（1） 用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法是 __________ 。
（2） 从草木灰中提取钾盐。
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。
加热过程中要 _________当蒸发到 ______________ 时停止加热。
（3） 用焰色反应检验 K •。
某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为—______ ;某学生沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色，这是因 为 ____________ 。
分析：本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作，对学生来说，务必熟2M _ 2 7.8g _0.2gM =39"x =0.4 9 g y =0.9 0 g练掌握。
答案：（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾溶液点在试纸上，再与比色卡对照。
（2）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。
（3）无锈铁丝未经加热；未隔蓝色钴玻璃观察。
点评：考查了学生化学实验基本操作。
【模拟试题】1. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定是否含钾元素2. 除去Na z CO s中混有的少量NaHCO s粉末，最合理的方法是（）A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.加BaCl2溶液3. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。
（长春市检测题）A.熔点依次降低B.密度依次减小C.颜色逐渐加深D.金属活动性增强4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）。
（东华杯竞赛题）A. KHCO3溶解度较大B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大D. K2CO3溶解度较小5. 下列关于铯的描述中，正确的是（）。
（郑州市预测题）A. CsOH是一种可溶于水的强碱性物质B. Cs在空气中燃烧生成一种氧化物CS2OC. Cs与水反应，能发生爆炸，并放出。
2D. 加热Cs>CO3可生成氧化铯和二氧化碳6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。
A. Na z CO3溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸7. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）。
（浙江省会专题）A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物8. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）。
（广州市测试题）A. Cu 和K2SO4B. Cu、K2SC4和H2C. K2SO4、Cu（OH）2和H2D. Cu、KOH 和H29. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。
A. Na2CO3B. （NH4）2CO3C. NaHCO3D. K2SC410. 下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。
A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾11. 下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是（）。
（郑州市预测题）A. KB. NaC. RbD. Cs12. 在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb13. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同14. 碱金属（除钫外）中，原子半径最大的是_____________，密度比水大的是________ ，熔、沸点最高的是________ ，单质的金属活动性最强的是__________ ，与水反应最剧烈的是_______ 。
（广州市测试题）15. 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCI，反应的离子方程式为___________ ;不能用NaOH溶液的原因是_____ （用离子方程式表示）；不能用Na2CO3溶液的原因是_______ （用离子方程式表示）。
（天津市调查题）16. A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。
用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。
已知：A与B反应生成C;加热B得到D ；D与A的水溶液反应生成B或者生成 C ； B 可与酸和碱反应。
贝H A 是________ ， B 是________ ， C 是________ ， D 是_________ 。
17. 今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
18. 根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品；② 溶解、沉淀；③ ____________ :④ ____________ :⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：_________ （选择A、B、C、D填空）。
A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，其原因是 ___________ 。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止等。
（“三南”高考题）（5）所得产物中，主要钾盐有:19. 有a、b、c、d四瓶未知溶液，它们是KCI、HCI、KOH和酚酞，有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：（1）取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。
（2）取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a和b o（3）再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c,再加入4mL未知溶液d,在这个过程中无明显变化。
综上实验可以确认 a 是________ , b 是_______ , c 是________ , d 是________ o【试题答案】1. AD2. A3. AD4. A5. A6. D7. C8. C9. BC 10. BC11. B12. A13. A14. Cs ； Rb 和Cs ；Li ； Cs ； Cs15. H HCO 3、H 2O C02C02 20H- = C0f — H 20CO ；— C02 H 20 =2H C?16. K0H 、KHC03、K 2C03、C02设合金的平均相对分子质量为 x R ——H x 1 46g2x =23根据平均值原则，由于 M （Rb ） • 23，所以另一碱金属相对原子质量应：::23，只有Li 符合。