临床药理学本科试卷
化学基础试题
一、选择题（25分）
1.下列事实可以肯定物质是酸的是（）
A.能与碱作用生成水
B.其水溶液能使石蕊试纸变红
C.其水溶液有氢离子和酸根离子
D.在水溶液中电离产生的阳离子只有H+
2. 燃烧1g甲烷，生成液态水和气态CO2 ,放出55.65kJ的热量，下面的化学方程式中正确的是（）
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H
∆=55.65kJ
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H
∆=-55.65kJ
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H
∆=-890.4kJ
D. CH4+2O2=CO2+2H2O; H
∆=-890.4kJ
3. 下列各组离子中，具有相同的电子排布的是（）
A.C
12
6
和+
C
14
6
B.Na
23
11
和+
Na
23
11
C.+2
24
12
Mg和-F
19
9
D.Ca
40
20
和Ar
40
18
4. 下列四族元素中，还原性最强的是（）
A.第3周期ⅠA族元素
B.第2周期ⅡA族元素
C.第2周期ⅥA族元素
D.第3周期ⅦA族元素
5. 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A.氯化钙
B.五氧化二磷
C.氢氧化钾
D.碘
6. 在一定条件下，可逆反应CO+NO2CO2+NO；H
∆＜0达到平衡后，要使CO的转化率增大，可采用的方法是（）
A.增大压强
B.使用催化剂
C.升高温度
D.降低温度
7. 对于N2+3H22NH3（正反应放热），下面图形是温度(t)对正反应速率(
正
υ和逆反
（
A. B.
C. D.
8. KCl在40℃时的溶解度是40g，100g40℃的KCl饱和溶液中，KCl的质量是（）
A. 40g
B. g 7200
C. g 3
200 D. 25g 9.常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定等于7的是（ ）
A.0.1mol ·L -1的某一元酸和0.1mol ·L -1的某一元碱
B.0.1mol ·L -1的某二元强酸和0.1mol ·L -1的某二元碱
C.pH=2.0的某一元酸和pH=12.0的某一元碱
D.pH=3.0的某二元强酸和pH=11.0的某一元强碱
10. 下列各组物质发生，不能放出氢气的是（ ）
A.锌+稀硫酸
B.锌+稀硝酸
C.锌+稀盐酸
D.锌+稀磷酸
11. 可用于鉴别盐酸和氯水的是（ ）
A.硝酸银溶液
B.硝酸钡溶液
C.饱和石灰水
D.KI-淀粉溶液
12. 可以同时鉴别K 2SO 4、K 2S 和K 2SO 3三种无色溶液的试剂是（ ）
A.BaCl 2溶液
B.石蕊试纸
C.SO 2溶液
D.稀硫酸
13. 在下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
A. 4HNO 3= 4NO 2+O 2+2H 2O
B. FeO+4HNO 3= Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O
C. 3H 2SO 3+2HNO 3= 3H 2SO 4+2NO+H 2O
D. Ca(ClO)2+2HNO 3= Ca(NO 3)2+2HCl+O 2
14. 有一钠盐溶液，向其中加入CaCl 2溶液没有明显现象；继续加入NaOH 溶液则有白色沉淀产生，该沉淀能溶于盐酸并放出无色无臭的气体。

原溶液中的钠盐可能是（ ）
A.Na 2CO 3
B.NaHCO 3
C.NaH 2PO 4
D.NaHSO 3
15. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入稀H 2SO 4后有沉淀又有气体产生的是（ ）
A.+2Ba 、+Na 、-Cl 、-OH
B. +3Al
、+4NH 、-3NO 、-2AlO C. +K 、+Na 、_23CO 、-23SiO D. +
Na 、+2Fe 、+H 、-3NO 16. 某烷烃命名为3-甲基-2-乙基戊烷，下列的判断及说明中合理的是（ ）
A.正确
B.错误，位置数字大的甲基应写在位置数字小的乙基后面
C.错误，主碳链的编号不对
D.错误，主碳链的选定不对
17. 下列物质按沸点从高到低顺序排列的是（ ）
A.丁烷、戊烷、己烷
B.戊烷、己烷、丁烷
C.辛烯、庚烯、己烯
D.庚烯、癸烯、十一烯
18. 某有机物W 的X 和Y 都能跟金属钠反应放出H 2，X 和Y 又能互相反应生成Z ，W 和Z 都能发生银镜反应。

W 是（ ）
A.甲醇
B.乙醛
C.乙酸
D.甲醛
19. 下列事实中能用同一原理解释的是（ ）
A.碘片、氯化铵晶体受热时都会逐渐消失
B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液退色
C.苯酚、乙烯都能使溴水退色
D.福尔马林、葡萄糖与新制氢氧化铜共热，都产生红色沉淀
20. N 的质量分数为28%的硝酸铵肥料中，硝酸铵的纯度是（ ）
A. 35%
B. 80%
C. 90%
D. 95%
21.下列实验所用仪器合理的是（）
A. 用托盘天平准确称取5.45gNa2CO3
B. 用25mL酸式滴定管量取12.50mLNaOH溶液
C. 用50mL量筒准确量取6.2mL盐酸
D. 用25mL碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液
22.下列有关实验用品的使用或实验操作的叙述，正确的是（）
A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性，把试纸浸入待检溶液中观察颜色变化
B.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能与试管内壁接触
C.称量NaOH时，NaOH可以直接放在天平左盘上，砝码加在天平右盘上
D.过滤时，漏斗里液体的液面要与滤纸的边缘齐平
23.用已准确称量的NaCl配制1mol·L-1溶液，应选用的一组仪器是（）
A.烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶
B.烧杯、漏斗、容量瓶、移液管
C.烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管
24能用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A.乙酸乙酯和Na2CO3溶液
B.苯和甲苯
C.水和乙酸
D.碘和CCl4
25.实验室制取下列各组气体时，能用同一种制气装置的是（）
A.HCl、NH3、CH4
B.CO2、C2H2、H2
C.H2、O2、C2H4
D.O2、Cl2、NH3
二、填空题（25分）
1.根据以下实验现象：（1）在苯酚钠的水溶液中通入CO2气体，溶液变浊；（2）乙酸与碳酸钠作用，产生CO2气体；（3）相同条件下，甲酸的解离度比乙酸大。

判断碳酸、石炭酸（苯酚）、乙酸、甲酸的酸性相对强弱（）＞（）＞（）＞（）。

2.将锌粉放入盛有含Mg2+、Cu2+、Ag+离子溶液的烧杯中，当反应完全后，烧杯底有锌粉剩余，则溶液里一定不含（）离子，一定含（）离子。

3.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH较大的是（）溶液。

PH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量较大的是（）溶液。

溶质的质量分数都是10%的盐酸溶液（密度为1.05g·cm-3）和醋酸溶液（密度为1.01g·cm-3），pH较小的是（）溶液。

4.在原电池中，发生氧化反应的是（）极，在电解池中还原反应的是（）极。

原电池中电子由（）极通过导线流向（）极，电解池在通电时，电子经过导线流入（）极。

5.Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中（）是氧化剂，（）是还原剂。

假设某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8L（标准状况）O2，则该潜艇一昼夜需用（）kg Na2O2作补氧剂。

6.把铝放入过量的NaOH溶液中，除产生H2外，还有（）盐生成。

若在此盐溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是（）；若在盐溶液中滴加少量盐酸，会看到的现象是（）；继续滴加盐酸时，看到的现象是（）。

7.0.1mol某种烷烃完全燃烧可生成0.5molCO2，该烃的分子式是（）。

若它与Cl2发生取代反应，只有一种一氯代烃生成，则它的结构简式是（），名称是（）。

8.设13g A气体的分子数与14g C2H4所含的分子数相等，则1g A气体在标准状况下的体积是（）L。

三、完成并配平下列反应（20分）
1. C H 3CH 242SO H 浓℃
170 2. OH +3Br 2
3. CH 3CHO+Cu(OH)2(新制)
4. AgNO 3光
5. Cu+HNO 3（稀）
四、解答问题（30分）
1.如何由50%的H 2SO 4和98%的H 2SO 4配制600kg 70%的H 2SO 4溶液？
2.某有机物含C 、H 、O 三种元素。

该有机物1.6g 完全燃烧后产生1.12L （标准状况）CO 2和0.1molH 2O ，它的蒸气对H 2的相对密度是16，求该有机物的分子式。

3.用纯净的氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰(MnO 2)混合物7.56g 制取氧气，加热至不再有气体放出为止，冷却后残留在反应容器里的固体物质为5.32g 。

问：（1）反应产生的氧气在标准状况下为多少升？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？。