最新精品最新人教版初中九年级化学下册第十一单元优秀教学设计（全单元完整版含教学反思）前言：该教学设计（教案）由多名国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点精心编辑而成。
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（最新精品教学设计）第十一单元盐化肥1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法.3.了解化肥、农药对环境的影响.4.掌握碳酸根离子检验的方法.5.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生.6.记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用.1.通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力.2.通过探究粗盐的初步提纯,学会粗盐提纯基本操作,培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力.3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单地归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫.4.通过相关资料的阅读,增加课外知识.1.通过实验和探究,消除了前面阅读整理知识的单一性,增加学习化学的兴趣.2.通过相关资料和图片的展示,培养学生热爱生活和保护环境的意识.本单元的两个课题从学生身边的事物出发,通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力.考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸,如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件,碳酸根离子的检验,分离提纯物质及化合物的分类(供选学)等.本单元的特点是寓化学知识的学习和实验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融为一体.《课题1生活中常见的盐》主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐.食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐,也是学生最早认识的盐.把盐等同于食盐是较常见的误解.本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意这二者的区别,既有警示作用,说明学习化学知识提高国民素质的重要性,也可加深学生对盐的概念的理解.教材接着指出,即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证上述盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐.考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡,将四种盐分为两部分:一是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制.二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验,意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性.至此,在酸、碱、盐的反应中,从生成物情况来说,学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应,尚未接触生成沉淀的反应,因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应,并由此概括出复分解反应的概念,进而由讨论得出复分解反应发生的条件.本课题末给出了两个资料,一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,这是进行爱国主义教育的好素材;另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成,是联系实际和地理知识的好例子,具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用.《课题2化学肥料》介绍的化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.实验活动8通过粗盐的提纯,训练学生掌握溶解、过滤、蒸发等操作技能.【重点】化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途;化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应——复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能.【难点】复分解反应发生的条件.《课题1生活中常见的盐》教学建议:氯化钠在生活中的用途很多,教材中只列举了一些最常见的例子.教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些,如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等,以开拓学生思路,活跃课堂气氛.在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的碱性──去油污.教材中有意回避了这一点.这主要是为了避免涉及水解问题.在教学中很可能遇到学生提出有关问题,可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性,不宜过多、过早讲述盐水解的知识.在这里留下一点悬念,还有利于激发学生的好奇心和求知欲.《课题2化学肥料》教学建议:教材中化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.教材中安排了初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法的“探究”;氮肥的简易鉴别资料的学习以及调查与研究家乡近几年来使用农药和化肥的情况(包括品种和用量),作物产量情况等,并对这些情况进行归纳、分析,对当地化肥使用是否合理提出看法和建议的活动.教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等,也可以结合课题后的“调查与研究”发动学生收集资料,丰富教学内容,使学生感受到化学知识的运用及价值.实验活动8教学建议:实验部分的一些操作在上一学期已经学习过,但由于练习不多,相隔时间又较长,应要求学生作好预习,提醒学生复习称量、过滤等操作,使学生实验时心中有数,以保证实验的顺利进行,同时避免盲目地“照方抓药”.对实验中出现的新仪器和操作技能,教师要加以指导.例如,蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,倒入过多溶液,加热至沸腾时易迸溅.另外,如果粗盐溶解后产生沉淀过多,应提醒学生:过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗.以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢.充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯.课题1生活中常见的盐2课时课题2化学肥料2课时实验活动8粗盐中难溶性杂质的去1课时除单元复习教案1课时课题1 生活中常见的盐第课时1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法.3.了解复分解反应的概念.1.通过指导学生阅读,让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.2.通过对碳酸根离子检验的探究,培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中处处有化学,了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.【重点】1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.2.碳酸根离子的检验方法.【难点】碳酸根离子检验方法的探究.【教师准备】仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品:氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等.【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物.②食盐与人体健康的关系.③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,居住地的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?导入一:【展示】展示图片:【材料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.大洋网-广州日报2010年10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心.检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐.权威专家透露,2~3克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴.酒店错将工业用盐当成了食盐.【提问】食盐和盐是同一物质吗?导入二:【材料】在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代.我国的西藏过去也使用过盐巴货币.为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价.贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重.导入三:【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令.思路一【板书】一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质?指导学生阅读教材【展示】食盐的用途及分布.【讨论】如何从海水中得到食盐?【交流展示】(1)食盐的物理性质:白色固体,易溶于水.(2)食盐的用途:①医疗上,配制生理盐水(100 g生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等.②农业上,用10%~16%的氯化钠溶液来选种.③食品业,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期.④工业上:重要的化工原料.⑤交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生.(3)存在:海盐、湖盐、井盐、岩盐等.【教师点拨】亚硝酸钠为工业用盐,颜色状态和食盐相似,误食会使人中毒.[设计意图]教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度影响的情况分析如何从海水中得到食盐,这样得到的食盐含有较多的杂质,如何提纯食盐是实验探究活动中重点探究的问题.氯化钠的用途.食盐在生活中的妙用:在水中加入少量食盐,可使皮肤强健鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂你想知道工业上是如何制食盐的吗工业制食盐的过程.二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【交流】 大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料.可以作为补钙剂.【板书】[设计意图] .【探究实验】 学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中.【学生活动】Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑[设计意图]向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想.培养动手能力和合作精神.【学生讨论】(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点?(2)如何检验碳酸根离子?【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.【学生活动】请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应.【现象】试管里出现白色沉淀.【分析】碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH.物:Na【讨论】下列化学反应中的生成物和反应物的物质类别.CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaCaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3NaHCO 3+HCl NaCl+H2CO3【提问】观察产物的组成离子与反应物的离子,有何特点?组成产物的离子来自哪里?【学生思考、交流、回答】产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的.【板书】三、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.【练习】判断下列反应的类型:HSO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2OFe+2HCl FeCl 2+H2↑H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OFe+CuSO 4Cu+FeSO4【提示】学生辨别练习,注意提醒学生不要把置换反应也认为是成分的交换.[设计意图]拓展学生思维,把所学知识和生活实际相联系,解决实际问题.【展示】向学生展示三种盐的样品.让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质.【集体交流】各组代表汇报相互交流的情况.(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 【指导阅读】指导学生阅读教材73~74页内容,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料,完成下表.【教师】 【板书】【交流】 ;教师给予提示、补充、点评.【引入】 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑【提问】 展示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法? 【演示实验】(1)将0.5 g 碳酸钠放入试管,并加入2 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水. (2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验.【学生思考】 实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题? 【交流】【指导】 【提问】 上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?【学生实验】 检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象.【观察、分析】 分析水垢中是否含碳酸根离子;总结检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水.【讲述】 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量.(可板书注明)CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑【提问】 你所知道的酸除盐酸外,还有哪些酸? 【举例】 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等. 【提问】 上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?请设计实验证明.【学生实验】(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水. (2)将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验.【观察、分析】 澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应.【提问】)【总结】[设计意图]通过具体实验让学生去感知、体验、对比,加深对正确知识的印象,纠正错误认识,完成新知识的理解.【设问】分析上述反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点.【学生讨论总结】都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应.【归纳】复分解反应的概念、一般形式与特点.【讲解并板书】三、复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.特点:AB+CD AD+CB.【提问】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?【学生讨论总结】属于复分解反应.因为这类反应符合复分解反应的概念.【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H 2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl.【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外观与食盐相似.人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡.亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案区别吗?方法1:取少量溶于水,测量溶液的pH,显碱性的是亚硝酸钠.方法2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液.盐1.第24届国际制作面包点心相关产业展于2015年2月18日至21日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是( )A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3.故选A.2.(2014·苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是( )A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去解析:纯碱易溶于水;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则.故选C.3.(2014·齐齐哈尔中考)有关酸、碱、盐的说法错误的是( )A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产.故选B.4.(2014·钦州中考)端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题:(1)硫黄、碳酸钾分别属于、(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为.(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为.解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)+K2CO3CaCO3↓+2KOH.故答案为:(1)单质;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH5.(2015·福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)反应的化学方程式:CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl.解析:本题考查关于杂质的计算.故答案为:设该样品中碳酸钠的质量为x.CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl106 100x 5.0 g=,x=5.3 g.样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%.答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.课题1 生活中常见的盐第1课时一、氯化钠化学性质:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+CO 2↑+H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2↑+H 2O碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根.三、复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.一、教材作业 【必做题】教材第78页练习与应用的1、4题. 【选做题】教材第78页练习与应用的5、6题. 二、课后作业 【基础巩固】1.食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是 ( )A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头2.(2014·北京中考)已知:Ca(HCO 3)2CaCO 3+CO 2↑+H 2O.下列图像表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO 3不分解),其中不正确的是 ( )3.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等.其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中;碳酸钠俗称或,白色粉末, 溶于水,溶液呈碱性,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称,白色粉末, 溶于水,溶液呈弱碱性,可用于焙制糕点,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分,纯净的碳酸钙是色固体, 溶于水,可用作建筑材料,也可作补钙剂.4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗?现在就请你身临其境,积极参与进来吧,下面请你根据李咏设置的问题,用物质的化学式填空.①它不是碱但俗名中却有“碱”字,可以用它来发面蒸馒头,也可以制洗涤剂,它是.②医疗上常常用来配制生理盐水,日常生活中又可用来调味的是.【能力提升】5.食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物品.请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂,区别这两种物质(用三个化学方程式表示).(1) .(2) .(3) .6.(2015·红河中考)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质?若变质,变质程度如何?【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应.b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:BaCl 2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl【作出猜想】猜想一:该溶液没有变质,溶质是NaOH;猜想二:该溶液完全变质,溶质是Na2CO3;猜想三:该溶液部分变质,溶质是.【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质,小军和小华分别进行如下实验:①小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论.②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到,得出“该溶液已变质”的结论. 你认为的结论正确.(2)为验证该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后,在滤液中滴加酚酞试。