1. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为___________________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg 。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS K sp 2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH 为5.0-6.0，以除去Fe 3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn ，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn 2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na 2S ，进行二级沉降。
进行二级沉降的目的是 。
碳酸锰矿粉溶浸1Mn 2电解除杂除杂2℃Ⅲ4．（2014广州一模）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________________________、______________________________________ （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。
（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。
“碱溶”时反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_________________________________________________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________________________________________________。
5．（2014广州二模）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO 2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
②“沉碲”时控制溶液的pH 为4.5-5.0，生成TeO 2沉淀。
如果H 2SO 4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。
③“酸溶”后，将SO 2通入TeCl 4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 ______________________________________________________。
6．（2014深圳一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na 2SO 4及少量Cr 2O 72-、Fe 3+；②Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L -1）时pH 分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A 为 （填化学式）。
（2）根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的最佳方法为 （填字母序号）A ．蒸发浓缩，趁热过滤B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤铬渣浸取调pH 约3.6并微热过滤操作B产品水稀NaOH 滤液滤渣A 母液 酸化、还原 调pH 为5 ……过滤 23NaOHNaOH 2CrO 42Cr 2O 7（3）酸化后Cr 2O 72－可被SO 32-还原成Cr 3+，离子方程式为： ；酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根据2CrO 42－＋2H +Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
7．（2014深圳二模）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理（1）用CuSO 4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．的电极反应式有： 和Cu-2e -= Cu 2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I 的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 （4）写出用SO 2还原AuCl 4-的离子方程式 （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 （6）已知298K 时，K sp(PbCO 3)=1.46×10-13，K sp(PbSO 4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用Au8．（2014湛江一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的工艺流程。
碳酸钠 铬铁矿焙 烧浸 出O 2CO 2中 和酸化废液处理H 2O醋酸醋酸 KClpH ＜5pH =7~8固体a固体bK 2Cr 2O 7晶体操作 I 操作 II 操作 III已知1：物质的溶解度（g/100g 水） 已知2： ①焙烧时有Na 2CrO 4、 Fe 2O 3 、NaAlO 2 等生成。
②Cr 2O 72- + H 2O2CrO 42- + 2H + ；Cr 2O 72-具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。
（2）固体b 中主要含有 （填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH ﹤5，其目的是 ；不用盐酸调节溶液pH 的原因是 。
（5）操作III 发生反应的化学方程式是 ， 要得到K 2Cr 2O 7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。
物质 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K 2Cr 2O 74.726.373.0Na 2Cr 2O 7 163.0 215.0 376.09．（2014湛江二模）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。
副产品A的化学式是。
10．（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。