课堂练习
1、设某元素某原子的质子数为Z，中子数为 N，则下列叙述正确的是（ A ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量是Z+N C、若12C的质量为Wg，此原子的质量为 （Z+N）Wg D、核内中子的总质量小于质子的总质量
2、已知C常见的同位素有12C和13C，O有16O、 17O和18O。则CO 分子的种类有（ C） 2 A、6种 B、10种 C、12种 D、18种
4、同位素与同素异形体的关系 同位素：同一种元素的不同原子 之间的互称（微观） 同素异形体：同一种元素的不同 单质之间的互称（宏观） 思考：碳元素有哪些同位素？有 哪些同素异形体？
例2：1H、2H、3H、H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的5种同素异形体 D、氢元素的5种微粒 例3：下列说法正确的是（ C ） A、13C与15N具有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
14 6 235 92 2 1 3 1
③利用放射性同位素： 医疗方面——癌症治疗 贮存保鲜——抑制马铃薯和 洋葱等发芽
例1：下列有关同位素的叙述正确的是（ B ） A、电子数相同，中子数不同的两种微粒之 间的互称 B、质量数不同，核电荷数相同的原子之间 的互称 C、质子数相同，电子数不同的同一元素的 微粒之间的互称 D、质子数相同，中子数不同的同一元素的 微粒之间的互称
同位素的特点： （1）同位素在元素周期表中占据同一位置，即质 子数相同 （2）天然同位素相互间保持一定的比率。 （3）同一元素的各种同位素它们的化学性质几乎 完全相同。 同位素的用途： ①考古—— 1 2 3 氢弹—— 1 H和1 H 金属制品检测
5、元素的相对原子质量
原子的相对原子质量（M）＝ 一个原子的质量（m） 一个12C原子质量的1/12 元素的相对原子质量＝
M1×n1%＋M2×n2% ＋……
例4：铀的三种同位素的原子个数 234 百分含量分别为 U0.005%、 235U0.72%、 238U99.275%，求U 元素的近似相对原子质量（只列 出计算式）。
高中化学（Ⅱ）
第一章
物质结构
元素周期律
第一节
元素周期表
（第4课时）
三、核素 1、质量数（A） A = Z（质子数）+ N（中子数） A 2、核素（ZX） 质子：Z个 原子核 中子：(A-Z)个 A 原子（ZX） 核外电子：Z个
思考：含有6个质子、6个中子的原子与含有6个质 子、8个中子的原子是同一种核素（原子）吗？属 于同一种元素吗？为什么？请写出它们的符号。 由此可见： 同一种元素可能有多种核素（即原子），如：
1 2 3 H：1H、1H（D）、1H（T） 14 12 13 C ： 6 C 、 6C 、 6C
注：左下角的质子数通常省略。 O： O、 O、 O
16 17 18 235 238 234 U、 U： U、 U
3、同位素 同一元素的不同原子互称为同位素，质子数相同 而中子数不同。 说明：并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等 就没有同位素。 归纳：元素、核素、同位素三者之间的关系，我 们可以用下图来表示：
3、已知元素R的某种同位素可形成离子化合 物AmRn，晶体中一个R离子的核外电子数是 a，核内中子数是b，试写出该同位素的原子 符号。
a+b-mR a-m
作业：1、习题第5、11题
2、完成《三维设计》相关 练习