失e 氧化反应
金属阳离子
M – ne- ==== Mn+ 3.分类 化学腐蚀 析氢腐蚀
电化学腐蚀
吸氧腐蚀

4.化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 金属跟化学物质 条件 现象 本质 联系 接触反应 无电流产生 金属被氧化 电化学腐蚀 不纯金属或合金
跟电解质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
C )
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化
学腐蚀才是氧化还原反应 ③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢 腐 蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④
下列各情况中铁片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4) 。 ____________________
1.金属腐蚀的本质 金属原子 2.分类 化学腐蚀
M – ne- ====Mn+
失e -
氧化反应
金属阳离子
析氢腐蚀
电化学腐蚀 吸氧腐蚀
3.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条件 水膜呈酸性 吸氧腐蚀
如图：将被保护金属作电解池的阴极，在外加直流电的
作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、海水
及水中金属设备的腐蚀。
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
（1）改变金属的内部组织结构：
如将Cr、Ni等金属加入钢里制成合金钢
（2）金属表面覆盖保护层
（3）电化学保护法
牺牲阳极的阴极保护法
外加电源的阴极保护法
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
。
二、钢铁腐蚀的防护：
1.改变金属的内部组织结构： 如将Cr、Ni等金属加入钢里制成合金钢。 2.金属表面覆盖保护层 例如：在金属表面涂油漆或油脂，搪瓷。
3.电化学保护法
（1）牺牲阳极的阴极保护法
用活泼的金属（如Zn、Al）与被保护金属连接构成原电 池，被保护金属作正极而得到保护。
–
–
（2）外加电源的阴极保护法
5.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条件 吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱
水膜呈酸性
负极Fe
Fe-2e-====Fe2+
2Fe-4e-====2Fe2+
电极 反应 正极C
总反 应: 2H++2e-====H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2↑
O2+2H2O+4e-====4OH2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2
水膜呈中性或酸性很弱
负极
电极 反应 ( 铁) 正极 ( 碳) 总反 应: Fe-2e-====Fe2+
2Fe-4e-====2Fe2+
2H++2e-====H2↑
O2+2H2O+4e-====4OH-
Fe+2H+====Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2
4.钢铁腐蚀的防护
钢铁在潮湿环境里长期放置容易生锈。请解释下列与铁生 锈现象有关的因素。 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 3.当化工厂排出酸性废气时,工厂附近的铁制品更容易生锈。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 海水含有更多盐类，在电解质溶液中电化学腐蚀更易 进行。 2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。
如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱 性，发生_____ 吸氧
腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-====Fe2+ ,
正极： O2+2H2O+4e-====4OH－ ； （2）若液面下降，则溶液呈 酸 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-====Fe2+ ++2e-====H ↑ 2H 2 正极： ，
由于铁与铜及潮湿的空气构成了原电池，铁作负极，
因而更易被腐蚀而生锈。 3.当化工厂排出酸性废气时,工厂附近的铁制品更容易生锈。 铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。
1.铁锈的成分是什么？是怎样形成的？ 2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，再放
入如图所示的具支试管中。几分钟后，导管中的水柱上升
第3课时
金属的腐蚀与防护
1.理解金属发生电化学腐蚀的原因； 2.了解金属腐蚀的危害； 3.了解防止金属腐蚀的常用措施。
我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的 铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因金属腐蚀而造成的
损失占到 国内生产总值的2 %～4 %；约合人民币3 000
亿 元。
金属腐蚀的危害和防腐的意义 据统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风 灾和地震损失的总和。 腐蚀不仅造成经济损失，也常造成灾难性事故,如飞
了，你知道为什么吗？
钢铁通常为含碳的铁合金，在一定环境中会构成原电池， 铁作负极，碳作正极。从而加快了钢铁的腐蚀。
水膜的酸碱性，
决定了钢铁的 电化学腐蚀的不同。 钢铁表面的微小原电池示意图
写出钢铁腐蚀的正极反应式。
钢铁的析氢腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
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酸性水膜 2H++2e-====H2↑
碱性或中性水膜 O2+2H2O+4e-====4OH-
机因零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油
管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽 穿孔泄漏，造成重大环境污染等。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀 危害的事实，思考：铁为什么会被腐蚀？应该怎样防腐呢？
一、金属腐蚀
1.定义 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到 破坏。
2.本质 金属原子
3．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主 要反应是( B )
A．Fe - 2eˉ ==== Fe2+
B．2H2O + O2 + 4eˉ==== 4OHˉ C．4OHˉ - 4eˉ==== 2H2O +O2↑ D．2H+ + 2eˉ==== H2↑