东城区2019-2020学年度初三化学第一学期期末统一检测2020.1 学校班级姓名教育ID号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分选择题（共24分）每小题只有1 个选项符合题意。

每小题1分，共24分。

1. 空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳2. 下列符号表示2个氢分子的是A．H2B．2H2O C．2H2 D．2H+3. 地壳中含量最多的元素是A．O B．Si C．Al D．Fe4. 下列操作不正确．．．的是A.加热液体B. 滴加液体C. 测溶液pHD.蒸发5. 下列属于氧化物的是A．HNO3B．MnO2C．Cu(OH)2D．CaCO36. 干冰的成分是A．CO B．CO2C．H2CO3D．H2O7. 下列物质与水混合不能．．形成溶液的是A.蔗糖B.酒精C.食盐D.植物油8. 下列物质的化学式书写不正确．．．的是A．氯化锌ZnCl B. 硫酸钙CaSO4C. 氢氧化钾KOHD. 氧化镁MgO9. 下列食物显碱性的是A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清10. 能闻到花香，说明分子的性质是A. 分子的体积很小B. 分子的质量很小C. 分子在不断运动D. 分子之间有间隔11. 下列实验现象不正确．．．的是12. 用灯帽盖灭酒精灯，其主要．．的灭火原理是A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下13. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是A. 利用石墨烯优异B. 可燃冰是天然气C. 甲醇（CH OH）D. 优化煤的综合电阻触摸屏的电极使用于新能源汽车醇（C2H5OH）技术14. 2019年是元素周期表诞生150周年。

下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。

下列说法不正确．．．的是A. 铝属于非金属元素B. 铝的原子序数为13C. 铝原子核外电子数是13D. 铝的相对原子质量是26.9815. 配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。

下列有关操作正确的是A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解16. 下列物质的用途不正确．．．的是A．食盐作调味品B．金属铜作导线C．烧碱用于改良酸性土壤D．干冰用于人工降雨17. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO2 +4HF =X↑+2H2O，物质X为A. SiOB. SiF4C. SiFD. F2依据实验和溶解度曲线回答18～20题。

20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。

18．上述溶液为饱和溶液的是A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑤D. ③④⑤19．④中溶液的质量为A．80g B．100gC．180g D．190g20．下列温度中，KNO3比NaNO3溶解度大的是A．30℃ B．50℃C．60℃ D．90℃21．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。

下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确．．．的是A. 由碳、氢和氧三种元素组成B. 其中碳元素的质量分数最大C. 其中氢元素与氧元素的质量比为1:12D. 每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子22.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法不正．．确．的是A．实验前一定要检查装置的气密性B．红磷足量是实验成功的关键之一C．打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5D．该实验所用的红磷可用木炭代替23.某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A. 四种物质均属于化合物B. 物质丁由原子构成C. 参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1D. 参加反应的甲与乙的质量比为1:224.利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

下列说法不正确．．．的是图1 图2A.先推入的是NaOH溶液B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水第二部分非选择题（共66分）【生活现象解释】25.（2分）垃圾分类利国利民。

请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。

26.（4分）空气和水都是人类的宝贵资源。

（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到的作用。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

右图为太阳能海水淡化装置示意图。

从微观的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是，变化的是。

27.（4分）家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。

（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是______（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是，将该气体通入澄清石灰水中，观察到，反应的化学方程式为。

28．（3分）小寒是二十四节气之一。

下面列举了一些民间小寒风俗食物。

①糯米饭②腊八粥③大白菜④鸡汤⑤高钙羊肉（1）高钙羊肉中的钙是指钙（填“分子”、“原子”或“元素”）；中老年人多吃含钙的食物能够预防（填“骨质疏松”或“贫血”）。

（2）从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是（填字母序号）。

A. ①②③B. ③④⑤C. ①③⑤29.（6分）人类的生产生活离不开燃料。

（1）化石燃料包括天然气、煤和，天然气的主要成分是。

（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是。

（4）氢气属于清洁燃料，是因为。

工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割金属。

进行图2所示实验：关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气（已验纯），铁丝熔断。

出现上述不同现象的原因是。

30.（3分）金属与我们生活息息相关。

（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是。

（2）铸造硬币不需要．．．考虑金属的_______（填字母序号）。

A.硬度B.抗腐蚀性C.导电性（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为。

31. （3分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。

（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2 + 3H2CH3OH + H2O。

若22gCO2完全反应，理论上可得到CH3OH的质量为g。

（2）该技术可能解决的环境问题是（填一条即可）。

（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。

【科普阅读理解】32．（5分）阅读下面科普短文。

蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。

蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。

修复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO ）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。

科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL 、一定浓度（体积百分比浓度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL 的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。

测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。

清洗效果与色差值如表1所示：表1 清洗效果与色差值科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线：84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，作用时间较短。

蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。

过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。

依据文章内容回答下列问题。

（1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是__________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）84消毒液有效成分为NaClO ，NaClO 中氯元素质量分数的计算式为________。

（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为________。

（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是___________。

图1 温度在25℃，不同浓度84消毒液 浸泡5min 的色差值 图2 84消毒液浓度0.5%，不同温度下 浸泡5min 的色差值（5）下列说法正确的是（填字母序号）。

A.高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏B.用84消毒液浸泡后，应进行水洗C.60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果【生产实际分析】33.（3分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料制得，其制备流程如下：（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为。

（2）反应2的化学方程式为：CaO + H2O2 + 7H2O CaO2·8H2O，该反应属于化合反应。

CaO2·8H2O属于（填字母序号）。

A. 混合物B.纯净物C.化合物（3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是__________(填化学式)。

34.（4分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+____+_____=2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_______。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_______（填写一条即可）。

【基本实验及其原理分析】35.（3分）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是。

（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是_________。

36.（3分）用如图装置验证可燃物的燃烧条件。

（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是。

（2）通过现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。

（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是。

37.（6分）根据下图所示的实验回答问题。

(1) 甲中棉花的作用是。

(2) 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与的关系。

(3) 丙是电解水实验，反应的化学方程式为；与电源正极相连的试管中产生的气体是。

(4) 丁是验证质量守恒定律。

其中红磷燃烧的化学方程式为；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：________。