2 、根据金属单质与水或者与酸反 应置换出氢的难易程度判断。 3、可以根据最高价氧化物对应的 水化物碱性的强弱判断。
我们要的最终结果是？
碱金属元素的原子的最外层都是1个电 子，性质相似，都是强还原剂 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 。失去最外层电子的能力逐渐-增强 ----，金属性（还原性）逐渐--------- 更剧烈， 轻微的 生成H2 生成H2 爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧，即燃烧， 爆炸 爆炸
碱金属与水反应的通式：
2R + 2H2O
C)最高价氧化物对应的水化物都是强碱 最高价氧化物 对应的水化物的碱性？
LiOH < NaOH < KOH< RbOH< CsOH
D)元素都具有强的金属性 单质都具有强的还原性 何谓金属性？ 金属性是指元素的原子失去
主族序数 = ? = ？= ？
过渡元素：
元素周期表中从
______ ⅢB 到______ ⅡB 共10个纵行，包括了 第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元
素，全部为金属元素，统称为过渡元
素。
注 意
注意：金属与非金属的分界线
注意：纵行的排列顺序
注意：同周期的第IIA与第IIIA元 素的原子序数的差值
锂 碱 金 属 元 素
Li
Na K
3
11 19
+3
2
1
1
1
1
2
3 4
0.152
钠
钾 铷 铯
+11
2
8
1
0.186
0.227
+19
2
8
8
1
Rb 37
Cs 55
+37
2
8
18 8
1
1 1
5 6
0.248
+55
2
8
18 18 8
1
0.265
（1）碱金属的原子结构
Li Cs
①相似性 最外层电子数都为？ ②递变性（从上往下） 核电荷数逐渐？ 电子层数逐渐？ 原子半径依次？ 原子核对最外层电子的引力?
①单质与H2化合
请阅读教材第8页中的“表格”，回答下列问题？ 化合的条件、难易程度？ 反应的剧烈程度？ 形成的氢化物的稳定性？
②单质间的置换反应
请阅读教材第8页中的“实验1-1”，并填写第9 页的表？
写出Cl2 + NaBr（aq） Cl2 + Kl (aq) Br2 + Kl (aq) 的离子方程式？ 书上咋的没说F2呢？为什么？
18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
4.在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
D
5．(2013· 青岛高一检测)下列原子 结构示意图中表示的 元素与 表示的元素同主族的是( )
1、单质与氢气化合的难易以及剧烈 程度 2 、单质与氢气化合形成的气态氢 化物的稳定性 3、单质间的置换反应 4、最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱判断。
最后结论（元素周期表） 同主族（从上至下）：最外层电子数相同 （1）核电荷数↑
（2）电子层数↑ （3）原子半径↑ （4）失电子能力↑ 得电子能力↓ （5）元素的金属性↑ 元素的非金属性↓ （6 ）单质的还原性↑ 单质的氧化性↓ （7）最高价氧化物对应的水合物的碱性↑ 酸性↓ （8）与氢气化合难易程度 ↓ 生成的氢化物稳定性↓
原子结构 有何异同？
（2）碱金属元素的物理性质 ①相似性
除铯外，其余都是银白色，柔软，有延展 性，密度小，熔点低，导电、导热性强
②递变性（从锂往铯）
密度呈什么趋势？（谁反常？） 熔点逐渐？ 沸点逐渐?
③个性
Cs的颜色？Li的密度？不能保存在煤油中
（3）碱金属元素的化学性质 ①相似性 ②递变性（从锂往铯）
主族
ⅠA,ⅡA等
副族
ⅠB,ⅡB等
0族
Ⅷ族
0
Ⅷ
2、族：（18个纵行16个族）
1）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标 “A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
完全由长周期元素构成的族。 2)副族：
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标 “B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
• 按原子序数递增的顺序从左至右 排列; • 把具有相同电子层数的元素按照 原子序数递增的顺序从左至右排 列成一个横行; • 把最外层电子数相同的元素按照 电子层数的递增的顺序从上至下 排成一个纵行.
三.元素周期表的结构
1、周期：（每一横行称为一周期）。 周期序数 = ? 电子层数
它们分别位于第几周期？为什么？
周期的结构『周期』
周期的结构『周期』
周期的结构『周期』
元素周期表的结构『周期』
周期 元素 种数 分类
一
二
三
四
五
六
七 ……
2
8
8
18
18
32
短周期
长周期
不完全周期
元素周期表的结构『族』
主 族 : A
元素周期表的结构『族』
副族:B
元素周期表的结构『族』
Ⅷ族 0族
元素周期表的结构『族』
族的 分类 表示 个数
元素周期表中典型的非 金属（0族除外）是哪 一族？从上至下它们的 原子结构与性质又有何 关系呢？
二、元素的性质与原子的结构
包括哪几种元素？它们的名称与符号？ 原子序数各为多少？属于第几族？
2.卤族元素（典型的非金属元素）
（1）卤素的原子结构
①相似性
最外层电子数都为？ ②递变性（从上往下）
核电荷数逐渐？ 电子层数逐渐？ 原子半径依次？ 原子核对最外层电子的引力?
的4倍，则A、B、C分别( )
O、P、Cl
大家一起画周期表
IA 0 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 H
He
2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
B C N O F Ne
Al Si P S Cl Ar Br Kr I Xe Rn
甲、乙是周期表中同主族的相
邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原
子序数不可能是(
A．x＋2 C．x＋8
B．x＋4 D．x＋18
B
)
同主族相邻元素原子序数之差可能为 2、8、18、32，
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ ） （A ）
2 3 11 19 4
（B）
D
2
10 11
电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电
子，元素的金属性就越强。
元素的金属性？为何？
Li < Na < K < Rb < Cs
单质的还原性？
Li < Na < K < Rb < Cs
离子的氧化性？
Cs+ < Rb+< K+ < Na+ < Li+
元素金属性强弱的判断：
1、根据金属活动顺序表判断。
ⅢA～ⅦA族
0族
要求： 熟记1----20号元素的名称、 符号
应用思考：1.短周期元素中族序数与
周期数相同的元素有哪些？ 2.主族序数＝最高正价数，这一关 系有例外吗？请举例。
3.现在的元素周期表中，哪一列元素的 种类最多？哪一族元素形成的化合物最 多？ 例1、分别指出下列元素在周期表中的位置 Be Al N Si F S Ne Ar
Li=7
？=180 Ti=50 Zr=90 V=51 Nb=94 Ta=182 W=186 Cr=52 Mo=96 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ir=198 Ru=104.4 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Zn=65.2 Cd=112 ?=68 Ur=116 Au=197? ?=70 Sn=118 As=75 Sb=122 Bi=210 Se=79.4 Te=128? Br=80 I=127 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
最后问题？
如果同主族中既有金属元素又 有非金属元素，那么，上面是 金属元素还是非金属元素呢？ 性质又如何变化呢？
应用思考：1.结合同主族元素性质的
递变规律，判断H3PO4和H3AsO4酸性的 强弱；H2O和H2S的稳定性。 2.请写出两个离子反应以证明氧化性 强弱为：Cl2>Br2>I2。
第一节
1871门捷列夫(俄)的第二张周期表
拓展视野:丰富多彩的周期表
地球仪形元素周期表
八角形元素周期表
一.原子序数
排列原则 : 人们按核电荷数由小 到大的顺序给元素编号,这种序号叫 做原子序数. 原子序数与组成原子的各种微粒 间的关系:
核电荷数=核内质子数 =核外电子数=原子序数
二.元素周期表的编排原则
B
6．X、Y、Z是短周期三种元素， 它们在周期表中的位置如右图所示，
试回答：(1)X元素单质的化学式是
________。
(2)Z元素的原子结构示意图为
________。 (3)Y在元素周期表中的位置是
________________。