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学业水平测试知识点总结

学业水平测试知识点总结 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作第一部分实验一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

▲2、常见危险品对应标志:(要认识课本中各标志的含义)酒精(乙醇)—可燃物浓硫酸—腐蚀品汽油—可燃物二.混合物的分离和提纯(要认清课本中各种装置图)▲蒸馏分液过滤配制溶液分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘三、离子的检验焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)Cl-检验:先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀2-检验: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀SO4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失第二部分一物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液物质有机化合物化合物纯净物无机化合物单质非金属金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)表示方法:双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号:n 单位: 摩尔2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NAN4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。

用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系:公式:n=Mm6、体积与物质的量的关系:公式:n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB单位:mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系:公式:10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶)⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小(nm) <1nm 1nm~100nm >100nm2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物:NH3五、原子结构质子 Z原子核1、原子AZX 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H六、离子反应1、发生的条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)强酸:HCl、H2SO4、HNO3强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸:H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质:O2、H2、Fe、Mg、Al气体:CO2、SO2、H2S氧化物:CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一.氯气1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质:氯气具有强氧化性(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3(2)和水的反应:Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl;Cl-、ClO-、OH-、H+。

(3)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理及制漂白液)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)3.溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2= 2KBr+I2(3) 2KBr +Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1.钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2.钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释:①浮:(说明钠的密度比水的密度小)②熔:(说明钠的熔点低;该反应为放热反应)③游:(说明有气体产生)④响:(说明有气体产生)⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液呈碱性)。

化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应:4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O相互转化除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)充分加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法:加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在。

1.铝的性质化学性质:铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力:4Al+3O 2====2Al 2O 3②与非氧化性酸反应:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑(唯一一个金属与强碱溶液的反应) ⑤铝热反应2Al+ Fe 2O 3 2 Fe + Al 2O 3 焊接铁轨,制难熔金属2.Al 2O 3 (两性氧化物)与硫酸反应Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O与氢氧化钠反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 离子方程式Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O(OH )3 (两性氢氧化物)与酸反应Al (OH )3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应Al (OH )3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 离子反应: Al (OH )3+OH -==AlO 2-+2H 2OAl (OH )3实验室制取:常用铝盐与足量氨水反应: AlCl 3+ = Al(OH)3 +3NH 4Cl4.明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H +,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸收了水中悬浮物而下沉。

二、铁及其化合物1.铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ ④与酸反应Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑⑤与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu2.氧化铁:与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 3.Fe 3+和Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+加氧化剂 加还原剂2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 24.氢氧化铁:制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应: Fe(OH)3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.氢氧化亚铁:制备: FeCl2 +2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl与酸反应:Fe(OH)2+2HCl==2Fe Cl2+3H2O在空气中氧化:4Fe(OH)2+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3三、硅及其化合物1.SiO2化学性质:不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。

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