A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 56 2 m x Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 2 65 m y
↑
4.8克
练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2 65 13g X
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X 2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
点燃
解题指导
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
。
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 C: 2个 2X中： H: 8个 O: 2个 O：6个 反应后 C： 2个
。
H:
O:
8个 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
2 65 = X 13g
X = 0.4g m氢气 = 0.4g ≈4.4L ρ 氢气 0.0899g/L
V氢气=
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
ห้องสมุดไป่ตู้
练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 65 5g-3.7g X 2 65 = X 1.3g X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃 × P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平 × 31 × 15.5
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
思考
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 = 18kg × 2H × 100% H2O 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2kg
产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？ 如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
(2)写出化学方程式…...…..写
(3)列出相关数据 …...…..列
(4) 写比例式,求解.….……..比
80×3克 X = ------------ ….. …... …………………………….解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..…...答
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
MnO2 2KClO3 ==== △ 2KCl + 3O2↑
245 X
149 Y
245 96 = X 0.96克 答： X=2.45克
96 ∴反应后固体残余物中 0.96克 剩余KClO3 96 149 = 3克-2.45克=0.55克 Y 0.96克 生成KCl 1.49克 Y=1.49克 有MnO2 1克
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
Y
X
245 12.25克 ------- = ---------149 Y
149×12.25克 Y = --------------- = 7.45克 245
96×12.25克 X = --------------= 4.8 克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 96 X 245 X ------- = ------96 4.8克 4.8克×245 X = -------------- = 12.25克 96 答:需要氯酸钾12.25克.
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.1g 65 2 = X 0.1g ∴该锌粒中 3.25g Zn%= ×100% = 72% 4.5g
点燃
（ C
）
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24， Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ C ） A.64 B.56 C.40 D.32
思路：
2X + Y2 === 2Z 2×24 32 ？
用质量守恒定律解题
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。 解：设Z的相对分子质量为X
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
X= 3.25g 答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：