3s
3p
❖σ键－－电子云以“头碰头”方式形成
σ键的特点：
• 成键轨道沿轴向相互重叠，电子云关于成键轴 对称 •具有可旋转性，可以沿成键的轴自由旋转 • 可以单独存在
分析乙烯分子内的成键情况
π键－－电子云以“肩并肩”方 式互相重叠
∏键的特点： •成键轨道从侧面重叠，电子云呈镜像对称 •不具有可旋转性 •必须与键共存，仅存在于不饱和键中。 •电子云重叠程度较小，通常没有键稳定
2、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或 相。近 B、一般成键原子有 未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
三、共价键形成类型
1. 写出原子的电子排布式和轨道表示式 2. 根据轨道表示式，找出未成对电子 3. 判断共价键形成情况
讨论Cl2和HCl是怎样形成的
H：1s1 ↑ 1s
Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
个π键 个π键 个π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
3、共价键的特点
共价键具有饱和性
– 在共价分子中，每个原子形成的共价键的数目 是一定的，与原子有几个未成对电子有关，这 就是共价键的饱和性
共价键具有方向性
课堂练习
1、判断下列电子式书写是否正确
巩固练习
2、下列微粒中原子最外层电子数均为8 的是( )
↑↓ ↑ ↑ ↑
2s
2p
z
z
y
y
x
问题解决
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
问题解决 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价
键分别由几个σ键和几个π键组成？
乙烷：7 乙烯：5 乙炔：3
个σ键0 个σ键1 个σ键2
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
巩固练习
6、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 3、写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；(6)NaOH
(7)HClO
课堂练习
4、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
5、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
第二章分子的结构与性质
第一节共价键
一、关于共价键的概念
原子和原子之间通过共用电子对而形 1、成的强烈的相互称作为用共价键。
2、成键的微粒：原子 3、成键的本质：共用电子对
二、共价键的形成
1、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 云密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
小结：σ键和π键的比较
σ键
π键
轨道重叠方式 “头碰头” “肩并肩”
轨道重叠程度 较大
较小
键的强度 较大
较小
化学活泼性 相对不活泼 相对较活泼
旋转性 可旋转
不可旋转
共价单键是σ键；共价双键
成键判断规律
中一个是 键σ，另一个是 键π；共价三键中一个是 键，
另σ两个为 键 π
N：1s2 2s2 2p3