非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒
子带负电荷，如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3,Au,Ag,Pt。 （另外土壤胶粒子也带负电）
人 教 化 学 必 修1第二 章第1 节物质 的分类 (共37张 PPT)
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胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ澄清、透明。
分散质粒子直径的大小不同
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4、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃等。
小结：不同分散系的比较
分散系
分散质粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
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实例
溶液 悬（乳）浊液
<1nm
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
胶体
1nm～ 100nm
粒子的
直径： (<1nm
胶体
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
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溶液、胶体、浊液的本质区别
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物质的分散系
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想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
胶粒带电荷，胶体作为一个整体不显电性
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胶体粒子的电性
1．正电：
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带
正电荷，如Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体等。 2．负电：
一、分散系及其分类
1、概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种(或多种）物质中所形成的混合物。 2、组成 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水
水
3、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气 液 气 云/雾 固 气 灰尘 气 液 泡沫 液 液 酒 固 液 泥水 气 固 海绵 液 固 珍珠 固 固 合金
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(2)按分散质粒子的直径大小分
溶液 分散质 ﹤10-9m
②根据分散质的构成可分为： 分子胶体、粒子胶体
淀粉胶体蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子 胶体；
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（2）胶体的性质：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1、丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能 泥浆水
不能
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
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（1） 胶体的分类：
①按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
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胶体的净化
滤纸可将胶体和沉淀分离 （过滤） 半透膜可将胶体和溶液分离。（渗析）
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现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
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自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
探照灯
放映电影
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2、胶体的介稳性 胶体的稳定性介于溶液（稳定）和浊液（不 稳定）之间，在一定条件下可以稳定存在，属 于介稳体系。 主要原因：同种胶体的胶粒因吸附分散剂中 相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此 相互排斥，阻碍了胶粒的聚集。 次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈， 能克服重力引起的沉降作用。
结论：胶体可以通过滤纸浊液不能
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半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。
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