视浓度偏高） ▪ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ▪ 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
课堂练习一 :
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻
A 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： __1_0_0_m_L_容__量__瓶____烧__杯____量__筒____玻__璃__棒____胶__头__滴__管__ 。
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
Vaq
0.5L
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，
需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(aq)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(aq)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g
人教版必修一物质的量在 化学实验中的应用(课件)
1、物质的量浓度
▪ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
符号 CB 单位 mol/L。
▪ 表达式： 物质的量浓度（mol/L）=
CB=nB/V
溶质的物质的(m量ol) 溶液的体积 (L)
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒 不必洗涤。因为这是量筒的“自 然残留液”，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。 但是使用量筒时应注意选择的量 筒与量取液体的体积相匹配。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。
4）溶液转移到容量瓶前要恢复到室温。 5）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每
次约10ml蒸馏水）
小结：容量瓶的使用六忌
▪ 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） ▪ 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ▪ 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ▪ 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
（容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
药匙、托盘天平。
2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液
1、计算
m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
注意事项： 有关操作
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配置。
2、称量
用托盘天平称量 称量的注意事项
称量的注意事项
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？
答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。
思考：若浓硫酸需要稀释，应如何 操作才是正确的？
4. 转移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂 或 Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
说明
▪ (1)B表示各种溶质。 ▪ (2) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 ▪ (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量
浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积 不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) ▪ (4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/ 升(mol/L或mol·L-1)
例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶 液，其物质的量浓度为多少？
解：已知：m（NaOH) =4g M(NaOH)=40g/mol
Vaq=0.5L
求C(NaOH)
n(NaOH)=
m(NaOH) =
M(NaOH)
4g 40g/mol
=
0.1mol
n(NaOH) 0.1mol
C(NaOH)=
=
= 0.2mol/L
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试 剂
线
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液