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A组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是( )
A．1 mol H
2
的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H
2和O
2
的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D
项中M(混)＝
24 g
1 mol
＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B
2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A
B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A
C．32 g氧气所含电子数目为16N A
D．28 g CO和CO
2
的混合物含有的分子数为1N A
解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含
有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g
32 g·mol－1＝1 mol,1个O
2
分子中含有2×8＝16个电子，
故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
答案：D
3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝
4 g
2 g·mol－1
＝2 mol，n(He)＝
4 g
4 g·mol－1
＝
1 mol。
隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H
2
?
V?He?
＝
n?H
2
?
n?He?
＝
2 mol
1 mol
＝
2
1。
答案：A
4．下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相
同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
答案：B
5．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H
所占体积为11.2 L
2
O的体积为22.4 L
③标准状况下，1 mol H
2
的混合气体的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N
2
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．③④⑥D．①④⑥
解析：①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。
②中氢气虽然是气体，但没
的体积也不一定是11.2 L。
③中的水在标准状况有指明气体所处状态。
因此，0.5 mol H
2
和CO的摩尔质量下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。
④中虽是混合气体，但N
2
与CO的混合气体在标准状相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N
2
况下体积约为22.4 L。
气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。
答案：B
6．如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设N A 为阿伏加德罗常数)________。
解析：a g气体的物质的量：b
N
A
mol，该气体的摩尔质量：a÷
b
N
A
＝
aN
A
b
g/mol，c g气
体的物质的量：c÷aN
A
b
＝
cb
aN
A
mol，c g气体在标准状况下的体积：
cb
aN
A
×22.4＝
22.4bc
aN
A
L。
答案：22.4bc aN
A
L
7．(1)等质量的O
2和O
3
，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，
所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。
(2)在标准状况下，空气中N
2和O
2
的体积比约为4∶1，则N
2
和O
2
的物质的量之比为
________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。
解析：空气的密度为
28 g·mol－1×4 mol＋32 g·mol－1×1 mol
22.4 L·mol－1×?4 mol＋1 mol?
＝1.29 g·L－1
M＝1.29 g·L－1×22.4L·mol－1＝29 g·mol－1，则空气的平均相对分子质量为29。
答案：(1)3∶23∶21∶13∶22∶3
(2)4∶1 1.29 g·L－129
B组——拔高训练
8．(2010·11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X
2(g)和3体积Y
2
(g)化合生
成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )
A．XY
3
B．XY
C．X
3Y D．X
2
Y
3
解析：根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X
2
(g)＋
3Y
2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY
3。
答案：A
9．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO
2
的混合气体共14.4 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
(4)混合气体的密度为________g·L－1。
解析：n(混)＝
8.96 L
22.4 L·mol－1
＝0.4 mol
设混合气体中CO、CO
2
的物质的量分别为x、y
解得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol
(1)m(CO)＝0.2 mol×28g·mol－1＝5.6 g
(2)V(CO)＝0.2 mol×22.4L·mol－1＝4.48 L
(3)M(混)＝
14.4 g
0.4 mol
＝36 g·mol－1
(4)ρ(混)＝14.4 g
8.96 L
＝1.6 g·L－1
答案：(1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6。