同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
相对密度
烷烃
0.6 烯烃
为什么
0.4
呢?
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
5、物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐 增大
，常温下
的存在状态，也由 气态,液态、固态 。
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机 溶剂。
6、基本反应类型 （P29思考与交流2 ）
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时
三、炔烃
1、概念： 分子里含有1个碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的物理通性：类比烯烃
4、代表物：乙炔
1）乙炔的组成和结构：
分子式： 电子式:
C2H2
实验式： CH
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可 以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最 基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主 要途径。 天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。 主要是烃类气体，以甲烷为主。
BF
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
强调：
（1）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代 替水。
目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成新的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
7、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：
（2）、催化加氢
（3）、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯 乙烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加
通过阅读： 你知道了吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元 素是什么？
2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结 合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位， 在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中 的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
石油的催化裂化是将重油成分 （如石油）在催化剂存在下，在 460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下， 长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而 大大提高汽油的产量。
石油催解是深度的裂化，使短链的 烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁 烯等重要石油化工原料。
石油催化重整的目的有两个：提 高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
4）、分解反应 C4H10 △ C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
8、烯烃的化学性质（与乙烯相似）：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH2==CH2+H2O
3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入 盛有KMnO4酸性溶 溶液紫色逐渐褪去。 液的试管中
将纯净的乙炔通入 盛有溴的四氯化碳 溴的四氯化碳溶液褪色。 溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
• （2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双 键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含 有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式： CnH2n(n≥2)
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
沸点℃
200
烷烃
100 50 0
-100
烯烃 分子中碳原子数
2 4 6 8 10 12 14 16
一.烷烃和烯烃
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分 馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液 化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而加以分离的技术。分 为常压分馏和减压分馏，常压分馏可 以得到石油气、汽油、煤油、柴油和 重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理， 使重油中各成分的沸点降低而进行分 馏，避免高温下有机物的炭化。
•
C=C
•H
H
H3C
H
C=C
H
CH3
二、烯烃的顺反异构
1、定义： 由于碳碳双键不能旋 转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
二、烯烃的顺反异构
2、产生顺反异构体的条件：
1）.具有碳碳双键
2）. 双键两端的碳原子必须连接两个不同 的原子或原子团.
2-丁烯又有两种顺反异构体：
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
（2）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
（1）、使溴水褪色
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
• H3C
CH3
•
C=C
•H
H
• 顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)1，2－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
小结
本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业： 1、P36 第4题
2、课时作业 第二章第一节脂肪 烃的相关习题
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2