化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH 3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH 3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。

下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。

模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( ) A 、X 电极是负极，电极反应:CH 4 -8e - + 4CO 32-= 5CO 2 + 2H 2O B 、铁是阳极，失去电子生成Fe 2+C 、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y 电极D 、污水中存在反应4Fe 2++10H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓+8H+9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜B ．浓度为1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于2N AC ．60 g 二氧化硅晶体中含N A 个SiO 2分子D ．在含有1 molCH 3 COO -的醋酸钠溶液中，Na +数目大于N A10.电解法处理酸性含铬（Cr 2O 72－）废水时，以铁板作阴、阳极。

下列说法不正确的是 （ ） 注：处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是 （ ）A ．常温下，0.1 mol/L H 2SO 3溶液，若c （OH －）/c （H ＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c （H ＋）＝1×10－11mol/L B ．10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL ，则溶液的pH ＝12 C ．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7 D．向N a2C O3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（H C）的变化情况是先变大后变小 12.下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n 随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化 13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－15.．常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>bC ．若c(OH -)=c(H +)，a>bD ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b 16.下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见右表，下列说法正确的是（）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L·sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19.（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。

①该电池正极的电极反应式为：②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。

（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。

①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。

②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③C点溶液中各离子浓度大小关系是20.(1)已知：1-3221-2mol-1675.7KJH)()(23)(2mol-272.0KJH)()(21)(⋅=∆=+⋅=∆=+sOAlgOsAlsFeOgOsFeAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20②其中B 历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。