金箔
α粒子 发射源
荧光屏
狭缝
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
【问题探究1】 （ 带粒 正子 电 ）束
1.极少数的α粒子被反弹了回来说 明了什么？ 2.为什么一小部分却改变了原来的 方向？
3.为什么大多数α粒子能穿过金 箔且不改变原来的方向？
α
金原子有核， 且核的质量比 α粒子大很多 原子核带正电
课后作业：
1、登录相应的网站，了解原子结构的发现史。 2、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普作文。
希望同学们在科学的道路上不断探索
原子核外有 较大的空间
【交流共享】
结合刚才的探究，你认为原子的 内部结构是怎样的 ？ 1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。
2.原子核体积很小。 3.电子在原子核外较大的空间内围绕原子核做 高速运动。
【问题探究2】阅读教材46页最后一自然段内 容，讨论以下问题：
1.原子核是由什么构成的？ 原子核一般是由质子、中子构成的。 2.什么是核电荷数？ 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。 3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 原子中质子和中子的质量差不多，约为电子 质量的1836倍，故原子质量主要集中在原子 核上。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na
Cl
氯 化 钠 的 形 成
+11
28 1
78 2
+17
Cl
Na
+11
28
Na+
8 82
+17
Na+
Cl-
Cl-
离子： 原子得到电子或失去电子后形成离子。
阴离子 （带负电）
得到电子 原子
失去电子 （带电）
阳离子 （带正电）
通过本节课的学习，在科学认识和科学方法上你有哪些收获？ 质子+
【问题探究3】分析表格中数据，讨论下列问题
原子种类 氢 氧 氮 钠 氯 核电荷数 1 8 7 11 17 质子数 1 8 7 11 17 中子数 0 8 7 12 18 核外电子数 1 8 11 11 17
1.原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系是 什么？ 质子数=核电荷数=电子数 2.为什么原子都不显电性？ 原子中原子核所带电量与电子相等，电性相反，相互抵消。 3.原子核都是由质子和中子构成的吗？ 不是（氢原子的中子数为0）
原子的结构
质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 核外电子 （1个电子带1个单位负电荷） （带负电）
原子
科学家探索原子结构的历程
启示
敢于质疑
大胆探索
…
二、原子中的电子
【问题探究4】阅读教材47页（原子中的电子）第 一、二自然段内容，研讨以下问题：
1.围绕原子核运动的电子在原子核外是怎样分布的？
在化学变化中，原子核不会变化，核外电子发生变化。有的原子在化学反 应中容易失去电子，如多数金属原子（钠原子等）； 有的原子在化学反应中容易得到电子，如许多非金属原子（氯原子等）； 也有的原子在化学反应中不易得到或失去电子，如氦、氖、氩等稀有气体 的原子。
2.请从原子结构的角度分析氯化钠是怎样形成的？
核外电子是分层排布的，能量低的电子离核近，能量 高的电子离核远。
2.原子结构示意图各部分表示什么含义？
原子结构示意图---描述核外电子排布
+11 2 8 1
+8 2 6
O
+17 2 8 7
Na
Cl
【问题探究5】阅读教材47~48页有关内容，研讨以 下问题：
1.电子对原子的性质有很大影响。在化学变化中原子核和 电子各有怎样的表现？
原子核
分子
原子
电子 离子
中子分层排布
微粒观
变化观
原子化学性质
课堂检测
1.一般原子的原子核( B ) A.由电子和质子构成 B.由中子和质子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 2. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内 含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ B ） A．1个 B．3个 C．4个 D．7个 3.下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体 4.如图所表示的微粒，核电荷数为 12 ， 核外有 12 个电子，核外电子层数为 3 。
一 滴 水
2000000000000000000000个氢原子
1000000000000000000000个氧原子
近代化学之父---英国科学家道尔顿认为原子是微小的不 可分割的实心球体,并提出“没有人能将原子再分！”的 论断。
英国科学家汤姆森发现电子——
原子可分
电子
负电
汤姆森 汤姆森原子模型
1911年，卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射 实验。