考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

【深度思考】1.原电池正、负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。

2．当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。

考点二原电池原理的“四”个基本应用1．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

2．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。

(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

3．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

4．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

1．将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

答案【反思归纳】改变Zn与H＋反应速率的方法(1)加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量，但加入CuSO4，Zn的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Zn、H ＋的相对量多少判断。

(2)加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H＋反应，使c(H＋)减小，反应速率减小，但不影响生成H2的量。

“装置图”常见失分点提示1．不注明电极材料名称或元素符号。

2．不画出电解质溶液(或画出但不标注)。

3．误把盐桥画成导线。

4．不能连成闭合回路。

考点三化学电源1．日常生活中的三种电池(1)碱性锌锰干电池——一次电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(2)锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －； 总反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ===Zn(OH)2＋2Ag 。

(3)二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb ，正极材料是PbO 2。

①放电时的反应a ．负极反应：Pb ＋SO 42－－2e －===PbSO 4；b ．正极反应：PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ； c ．总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。

②充电时的反应a ．阴极反应：PbSO 4＋2e －===Pb ＋SO 42－；b ．阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 42－； c ．总反应：2PbSO 4＋2H 2O ===Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4。

注：可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。

2．“高效、环境友好”的燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

【深度思考】1．化学电源中电极反应式书写的一般步骤 “加减法”书写电极反应式(1)先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O 2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O 2生成OH －，若电解质溶液为酸性，则H ＋必须写入正极反应式中，O 2生成水。

(3)正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

(4)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋，水溶液中不能出现O2－，而熔融电解质中O2被还原为O2－。

2．锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反应：Li x C n－x e－===x Li＋＋n CMO2＋x Li＋＋x e－===LiMO2正极反应：Li1－xMO2＋Li x C n放电n C＋LiMO2。

总反应：Li1－x考点四电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式电能转化为化学能。

3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na ＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。

③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。

(1)电解水型①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。

答案 不一定，如用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，一段时间后会析出Na 2SO 4·10 H 2O 晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。

②用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，一段时间后，析出w g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体，阴极上放出a g 气体，则饱和Na 2SO 4溶液的质量分数为__________。

答案 161(w ＋9a 71w×100% 解析 2H 2O 电解=====2H 2↑＋O 2↑ 2amol 2amol被电解的水的质量为9a g被电解的水与w g 晶体组成该温度下的饱和溶液 其质量分数为322×100%＝161(w ＋9a 71w×100%。

(2)电解电解质型(3)放H 2生碱型要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？答案不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。

(4)放O2生酸型1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。

(2)二看介质，介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

2．规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。

(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

考点五 电解原理的应用1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应) (2)总反应方程式2NaCl ＋2H 2O 电解=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O 电解=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应： 阳极：Ag －e －===Ag ＋； 阴极：Ag ＋＋e －===Ag 。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋、Ni －2e －===Ni 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋； 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 。

4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。

(1)冶炼钠2NaCl(熔融)电解=====2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；阴极：2Na ＋＋2e －===2Na 。