原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
钠、镁和水的反应
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
第二节 元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
Al2O3 +2NaOH Al2O3+2 OH–
2 NaAlO2 + H2O 2 AlO2– + H2O
象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物，叫做两性氧化物。
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
族
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周
短周期：第1~3周期 长周期：第4~6周期
期 不完全周期：第7周期
副族：IB~VIIB族 7个
族
主族：IA~VIIA族 7个 VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系
阳离子氧化性
递增
阴离子还原性
递减
金属.非金属性 金属性递减非金属性递增
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物R R2O RO R2O3RO2R2O5 RO3R2O7
对应水化物 化学式
ROHR(OH)R2 (OHH)H324RROO34HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
NaOH溶液
AlCl3溶液
Al(OH)3
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
H稀Cl硫酸
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3 和酸、碱的反应
两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
K+ Ca2+
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。
两性氧化物
Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6 H+
2AlCl3 + 3 H2O 2Al3+ + 3H2O
性 递 还原 碱
递
性
性
递
性
增
增
递
增
非
阳
增
氧
金
离
酸
化
属
子
性
增性 递
性 增 氧化 递
递
性
减
减
减
减
减
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属最强
金属性递增
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
1.元素在周期表中的周期 和元素的性质
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位 置关系
2.同周期元素的性质变化规律
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
原子半径
递减
氧化还原性 还原性递减 氧化性递增
离子半径
阳.阴离子均递减
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
元素原子半径的周期性变化
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
气态氢化物
RH4 RH3 H2R HR
稳定性
递增
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 元素在周期表中的同主族 和元素的性质
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
金属性 非金属
性
金
离
子 氧化
半 还原
径
性
阴
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
质
属
离
递还 原
原子序数 14
151617元素符号 SiP
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸