湖南省醴陵市2020届高三化学上学期第一次联考试题时量：90分钟，总分：100分I卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。

）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体B. 氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物C. 氯水、次氯酸都属于弱电解质D•蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物2. 下列有关叙述正确的是（）A Li在空气中燃烧主要生成Li 2QB 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C 二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物D 光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）2A. 1L0.1mol/L 的NaHSO溶液中，HSO和SO-的离子数之和为0.1N AB. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AC. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产生气体的分子数为22D. 足量的Cu与含2mol硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO分子数为N A4. 我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）却时重新结晶成HgS晶体。

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 将FeO粉末加入到稀硝酸中：3Fe2+ + NQ- + 4H+ = 3Fe3+ + NO T + 2出0B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A|3+ + 40H = AI0 2-+ 2出0C. 向CuSO溶液中加入N@Q: Na 2Q + 2出0 + 2Cu = 4Na + O2T + 2Cu(OH) 2 JD.将少量的CO通入次氯酸钠溶液中：CO + 2CI0- + H2O = CO32- + 2HClO6. 实验室欲配制含有下列四种离子的溶液，且溶液中四种离子的浓度均等于到此目的的是（）7.下列说法正确的是（A. 测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸B. 新制氯水中加入固体烧碱，c (Na+) =c (Cl-) +c (ClO-) +c ( OH)2 +C.NaHCO溶液中有HCO+H2O “CO +H3O,加水稀释后由于此平衡右移, c (H+)增大D. 向20mLCbC00H溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中V<20mL（第7题图）选项实验操作现象结论A光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中不一定含有SQ2C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置下层分别呈无色和紫红色氧化性：B「2>F£+> 12O.lmol / L,能达A.AI 3+、K> S2-、NOB.Cl 、AIOJ、Al3++ 2-2+C. Na、SO、Mg、Cl - - + 2+D. NQ、Cl、NH、Ba混合溶液中滴加AgNO,有黄色沉淀9. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 明矶净水与硬水软化的原理相同B. 合成氨生产过程中采用高温高压条件是为了提高Nb和H2的转化率C. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D. 合成氨工业中，用铁触媒做催化剂，可提高单位时间内氨气的产量10. 常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如下图所示的转化关系。

下列说法不正确的是（）A. X、Y Z三种元素能组成离子化合物B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔点为同族最高D. 原子半径：Y>Z>X11. 如下图所示实验装置的相关叙述正确的是（）（第11题图）A. 用①所示装置收集SO气体B. 用②所示装置检验溴乙烷与NaOF醇溶液共热产生的C2H4C. 用③所示装置从食盐水中提取NaCID. 用④所示装置制取并收集O12. 下列推论正确的是（）A. 由“ HF比HCI稳定性好”，可推知HF比HCI沸点高B. 在粗硅的制取中发生反应2C+ SiO^^ 1 2CO + Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C. 由“同温度下等浓度的NazCO溶液比N Q SQ溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D. 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化（第10题图）13.能证明Fe （NQ ）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）A.通入HS,有黄色沉淀 B. 加入铜粉，溶液变为蓝色C.加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D. 滴加NaHCO 溶液，有气体和红棕色沉淀生成14. 抗结肠炎药物 Y 结构如右图所示，以下说法错误的是（ A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应 B. lmol 该有机物可以和 2molNaOH 发生反应 C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15 •在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A. Fe （过量） ,FeCl 2J' Fe （OH ）2B. Si —Si^ 2 HaSiO sC. NaCl （aq ）NaHCO 3 Ns t COD.Na^CO J _ NaHCO i-'NaOH16. 某温度时，Ag a SQ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（ A. b 点对应的K sp 等于c 点对应的K spB. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到b 点C. 该温度下，Ag a SQ 的溶度积常数（K S P ）为1.6 X 10「5D. 0.02 mol • L 的 AgNO 溶液与 0.02 mol •L 的 N Q SQ 溶液等体积混合不会生成沉淀（第 14题图） ）n卷（非选择题，共四道题，共52 分）17. （16分）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答有关问题。

⑴若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中装稀硫酸。

①当仪器连接顺序为A T3 B T D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO和无水CuSO粉末，此实验的目的是____________②装置D的作用是________③加热前必须进行的操作是 _______⑵ 若烧瓶中盛装N@Q固体，分液漏斗中装蒸馏水，慢慢打开分液漏斗的活塞，固体完全溶解，并立即产生大量气泡。

当气泡消失后，向其中滴加1-2滴酚酞试液，烧瓶中溶液变红，将烧瓶轻轻震荡，红色很快褪去，用手摸摸烧瓶外壁，发现烧瓶发热；此时再向烧瓶中加入少量的MnO粉末，又有气泡产生。

①溶液变红的原因是 ___________②红色褪去的可能原因是 ________③加入MnO后，反应的化学方程式为 __________⑶若烧瓶中盛装N&Q固体，分液漏斗中装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。

①烧瓶内产生气体的主要成分是______ （写化学式）②用产生的气体做氨的催化实验，各装置按气流的方向从左到右的连接顺序是 _____③硬质玻璃管B中的反应方程式为__________18. （12分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为AI2Q，含SiO2和Fe2Q等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：-1注:Si0 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

⑴“过滤I”所得滤渣的成分是 ________________________ ⑵向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO 溶液，写出含铝元素微粒发生反应的离子方程式⑶“灼烧”时反应的化学方程式为 _________________ ⑷“电解H”是电解 NazCO 溶液，原理如图所示。

阴极的电极反应式为 _________________⑸由HF NaaCO 、AI(OH )3可以制取冰晶石 NaAIF e ,反应的化学方程式为 ____________ (6)本工艺流程中可以循环使用的物质是 ___________19. ( 12分)“绿水青山就是金山银山”，研究 NO 、NO CO 等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1) 汽车尾气中含有 CO NO NO 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元 素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

-1C(s) + 1/2O 2(g) = CO(g)△ H 2=- 110.5 kJ • molC(s) + Q(g) = CQ (g) △ — 393.5 kJ • molMaOH Nal K?n 5軽土矿一4云和— 过谑［•反咸_*过ski? 一的烧2NQ (g)+ 4 CO (g) = 4CO 2 (g)+ N 2 (g) △ H= __ ，该反应一定条件下可逆,其他条件相同时改变温度(T 2> T l 二者均大于常温)，下列图像正确的是 _____________匚回吕豁回処汕回已知E 能溶于NaOH 溶液中，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

请回答下 列问题：(1) 物质A 中官能团的名称为 ______________ ; F T G 的反应类型是 ___________ 。

(2) 写出物质B 的结构简式 ____________(2)某温度下，将0.02mol 的NO 和0.02mol 的CO 的混合气体充入一装有催化剂的体积为 1L的密闭容器中，进行 2N0(g)+ 2C0(g) = 2CO 2 (g)+ N (g)，充分反应后，测得混合气体中 CO 的体积分数为0.125 ,则CO 的转化率为_，若此温度下，在该密闭容器中再加 O.OImol 的NO 和O.OImol 的CO 反应将(填“正移”、“逆移”或“不移动”)(3)某温度下，N 2O 在金粉表面发生热分解：220(g) = 22(g) + O 2(g)，测得c(N 2。

)随时间t 变化关系如右图所示。

已知瞬时反应速率 v 与c(N 2O)的关系为v = k c n (N 2O) (k 是反应速率常数)，贝U n = ___________ , k= ______ 。

20. (12 分)通常羟基与烯键碳原子相连接时， 现有下 —0= 新制C U (OH)2 A1 r稀时。

4迺直聲(魁0入易发生下列转化： 图所示的转化关系:0 捆 4U * mi mt 1 HIf IM Hi（3）写出物质C发生银镜反应的化学方程式（4） _______________________________________ C4HO属于链状酯类的物质共有种（5）已知两个醛分子在稀氢氧化钠溶液中可以自身加成.下式中反应的中间产物由（I ）中的碳氧双键打开，分别跟（n ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得羟基醛，此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）:(]/ .......... dh <ni)h R 设计由乙醛为起始原料制备正丁醇的合成路线（无机试剂任选）（川）可看成是茶陵三中2020年下期高三第4次月考化学参考答案与计分标准一、选择题：（每小题3分，共48分）1---5 D B B D C 6---10 C D B D A 11---16 D C C D D B17、（16分）（除特殊标注外，每空2分）⑴①验证H2的还原性并检验其氧化产物②防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验③检验H2是否纯净⑵ ①生成了NaOH（ 1分）② 反应生成的H2Q具有漂白性（1分）MnO 2③2H2Q======== 2H2O + 02 f⑶①NH s和02 ②L X B ③4Nf + 502 ===4NO + 6 H 2O (催化剂，加热)18、 ( 12分)每空2分(1) 铝硅酸钠、FezQ2(2) AIO 2-+HCO+H2O==AI(OH)3 J +CO-⑶ 2Al(OH) 3==Al2O+2H b O ( △)⑷ 2H + +2e==H4⑸12HF+3Na2CO+2AI(OH) 3==2NaAIF 6+3CQ f +9H2O⑹NaOH溶液NaHCO溶液19、 ( 12分)(每空2分)(1)-1200kJ • mol-1, 乙(2)80% 正移1 -1-(3)n=0 , k=0.0010mol • L • min20、 ( 12分)(除特殊标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基；消去反应(1分)(2) H 3C _ OOCCH 3(3)乙醛的银镜反应(4) 5(5) CHCHO T CH S CHOHCCHO T CH3CH=CHCHO> CH3CHCHCHOH (3 分)。