无机及分析化学课件
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3.3 影响化学反应速率的因素 Influential factors on chemical reaction rate
3.3.1 浓度对化学反应速率的影响:元 浓度对化学反应速率的影响: Effect of 反应的速率方程 concentration on the rate of chemical reaction: rate equation of elemental reaction
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3.1 化学反应速率的概念 Conception of chemical reaction rate 3.2 反应速率理论简介 Brief introductory to reaction rate theory 3.3 影响化学反应速率的因素 Influential factors on chemical reaction rate
2.50
average rate
(-△c(H2O2)/△t)/mol·dm–3·s–1 - △ 15.0×10-4 × 10.5×10-4 × 8.0×10-4 × 6.3×10-4 × 4.8×10-4 × 4.8×10-4 × 2.8×10-4 ×
反应的平均速率= 反应的平均速率
c(H2O )/mol·dm-3 2
400
800
dc(N2O5) v=− dt
1200 1600 2000 时间(s) 时间
= limv
∆t →0
c(N2O5)/mol·dm-3 v/mol · dm-3 ·s-1 0.90 0.45 5.4×10-4 × 2.7×10-4 ×
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Question 1
a. b. c. d.
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3.1.1 化学反应的平均速率
定 义
反应速率 (反应比率 是指给定条件下反应物通过化 反应比率) 反应比率 学反应转化为产物的速率,常用单位时间内反应物浓度 学反应转化为产物的速率,常用单位时间内反应物浓度 的减少或者产物浓度的增加来表示。 的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol dm–3,时间常用s,min,h,d,y。反 浓度常用 时间常用 , , , , 。 应速率又分为平均速率(平均比率)和瞬时速率(瞬 应速率又分为平均速率(平均比率)和瞬时速率( 间比率)两种表示方法。 间比率)两种表示方法。 在水溶液中的分解反应为例讨论这两个概念。 以H2O2在水溶液中的分解反应为例讨论这两个概念。
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3.2.2 过渡状态理论
A+BA+B-C→[A‥ B ‥ C]* →A-B+C [A‥
反应物 始态) (始态) 活化络合物 过渡态) (过渡态) 产物 终态) (终态)
过渡状态又叫活化络合物 有活性的复杂的) (有活性的复杂的)
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对于反应
C O
118 N pm
HCl + NaOH → NaCl+H2O, Ea≈20 kJ·mol-1 离子反应和沉淀反应的E ▲ 离子反应和沉淀反应的 a都很小 一般认为E 小于63 一般认为 a小于 kJ·mol-1的为快速反应 小于40 和大于400 kJ·mol-1的都很难测定出 小于 kJ·mol-1和大于
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O O N 活化 络合 物 (过 渡态 )
O + C
O
O
N
O + O
C
O
113pm
115pm
116pm
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Question 3
所示反应图上哪一点代表反应中 间产物?哪一点代表活化络合物? 间产物?哪一点代表活化络合物?
2
势 能
3 1 4
反应过程
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3.2.3 活化能 Ea
各种教材给予活化能的定义不同, 各种教材给予活化能的定义不同,本课程使用如下 定义,即活化分子的平均动能与分子平均动能之差. 定义,即活化分子的平均动能与分子平均动能之差
定义: 定义
Ea = E* − EkE*Ek来自上页 下页 目录 返回
Ea 与 △rH 的关系
★ 反应物的能量必 须爬过一个能垒 才能转化为产物 ★ 即使是放热反应 (△rH为负值 , △ 为负值), 为负值 外界仍必须提供 最低限度的能量, 最低限度的能量, 这个能量就是 反应的活化能
Question 5
Solution
化学反应会不会因活化分子的 消耗而停止? 消耗而停止?
具有各动能值分子的分布情况是由温度决定的。 具有各动能值分子的分布情况是由温度决定的。温 度一定,分布情况就一定。 度一定,分布情况就一定。 (1) 反应是放热的,随着反应的进行体系温度可能 ) 反应是放热的, 升高,活化分子所占的百分数不但不减小反而增加了。 升高,活化分子所占的百分数不但不减小反而增加了。 ( 2) 反应是吸热的 , 如果维持体系温度不变 , 则活 ) 反应是吸热的, 如果维持体系温度不变, 化分子所占的百分数也不变;如果环境不能供应热量, 化分子所占的百分数也不变;如果环境不能供应热量, 体系温度则降低,活化分子所占的百分数将随之减小。 体系温度则降低,活化分子所占的百分数将随之减小。 即便这样,体系总还存在一个动能分布, 即便这样,体系总还存在一个动能分布,总有一定数量 的活化分子。 的活化分子。
− Ea RT
ν =Z P f =Z Pe
这里, 这里,Z
以碰撞频率公式计算: 以碰撞频率公式计算: RT 2 2 π Z = 2N d M = 4.6×1028次⋅ dm−1 ⋅ s−1 则 ν = 7.6×104 m ⋅ dm−1 ⋅ s−1 ol
P f
碰撞总数 取向因子 能量因子
实际反应速率仅为1.2× 两者相差10 实际反应速率仅为 ×10-8mol·dm-1 ·s-1,两者相差 12倍。
dcA dcB dcY dcZ υ =− =− = = adt bdt ydt zdt
▲ ▲ 实际工作中如何选择, 实际工作中如何选择,往往取决于哪一种物质更易 通过实验监测其浓度变化。 通过实验监测其浓度变化。 速率方程相同,但各自的 不同 不同。 速率方程相同,但各自的k不同。
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第3章
化学反应速率
Chapter 3 Chemical Reaction Rate
本章教学要求
1. 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、 渡状态理论和活化能概念; 渡状态理论和活化能概念; 2. 理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化 理解并会用浓度、温度、 学反应速率的影响; 学反应速率的影响; 3. 初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用,会用其求算活化 初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用, 能及某温度下的反应速率; 能及某温度下的反应速率; 4. 理解反应分子数和反应级数的概念,会进行基元反 理解反应分子数和反应级数的概念, 应有关的简单计算; 应有关的简单计算;
反应速率理论
Reaction rate theory
3.2.1 碰撞理论
1918年 Lewis以气体分子运动论为基础提出。 年 以气体分子运动论为基础提出。 对于反应
O3 (g) + NO(g) →NO2 (g) + O2 (g)
ν = kc(N c(O3 ) O)
发生有效碰撞的两个基本前提: 发生有效碰撞的两个基本前提 ● 碰撞粒子的动能必须足够大 对有些物种而言,碰撞的几何方位要适当 ● 对有些物种而言 碰撞的几何方位要适当
-△c(H2O2) △t
1.50
0.50
随着时间的推移,双氧水的浓度在减小! 随着时间的推移,双氧水的浓度在减小!
400
1200
2000
2800
T/s
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平均速率用反应物和产物表示都可以
General formula
对于一般的化学反应: 对于一般的化学反应: aA + bB yY + zZ
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的? 哪种速率表达式是正确的?
dc(X ) dc(Y) = dt dt dc(X ) dc(W) = − dt dt dc(Z) dc(Y) = dt dt dc(Z) dc(W) = − dt dt
(同学们自己回答) 同学们自己回答)
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3.2
反应速率理论简介 Brief introductory to reaction rate theory
3.2.1 碰撞理论 Collision theory 3.2.2 过渡状态理论 theory Transition state
3.2.3 活化能 Ea Activation energy
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2 H2O2(aq)
2 H2O(l) + O2(g)
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分解反应的数据分析
t/s 0 400 800 1 200 1 600 2 000 2 400 2 800 c(H2O2)/mol·dm–3 2.32 1.72 1.30 0.98 0.73 0.54 0.39 0.28 △t/s 400 400 400 400 400 400 400 △c(H2O2)/mol·dm–3 -0.60 -0.42 -0.32 -0.25 -0.19 -0.15 -0.11
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3.1
化学反应速率的概念
Conception of chemical reaction rate
3.1.1 化学反应的平均速率The average 化学反应的平均速率The rate of chemical reaction 3.1.2 反应的瞬时速率 反应的瞬时速率Instantaneous rate of chemical reaction