课时训练5 气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同,则气体的分子数不同,若体积不同,相同体积的气体含有相同的分子数,同温同压下:解析其物质的量也不同。

C:答案 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同A:答案 二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同状况不同气体摩尔体积就可能不),温度、压强(气体摩尔体积离不开气体所处的状况:解析 4.22通常状况下气体摩尔体积不是,1-mol ·L 4 .22在标准状况下气体摩尔体积约为,同。

1-mol ·L A:答案 4.下列说法中正确的是( ) L4 .22所占有的体积是2H g 2 A. g16 的质量是2O L 2 .11B. 分子O 2H 个2302×10.6含有O 2H L 4 .,22标准状况下C. 含有相同的分子数2N L 4 .22与标准状况下2O g 32 常温常压下D. 进)1-mol ·L 4 .(22则无法依据标准状况下的气体摩尔体积,项中未指明温度、压强B 、A :解析的物质2O g ,32 常温常压下,项中D ;不正确,不是气体O 2H 标准状况下,项中C ;不正确,行换算正确。

,两者含有相同的分子数,mol 1 =的物质的量为2N L 4 .22而标准状况下,mol 1 =的量为 D:答案 5.下列物质的体积约为22.4 L 的是( )O2H mol 1 标准状况下A. B.20 ℃、101 kPa 时36.5 g HCl3NH g 17 常温常压下C. 的混合气体2O mol 6 .0和2H mol 4 .0时kPa 101 、℃0 D. 且温度比标准状况时,不是标准状况kPa 101 、℃,20 项B ;为液态O 2H 标准状况下,项A :解析高,故1 mol 气体在该状况下的体积大于22.4 L ;C 项,常温常压不是标准状况。

D:答案 三、阿伏加德罗定律的理解与应用6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )CO 和2N 同体积、不同密度的A. 2N 和2H 同温度、同体积的B. 6H 3C 和4H 2C 同体积、同密度的C. 2CO 和O 2N 同压强、同体积的D. 三,若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同,中两分子为等原子分子D 、B 、A :解析所含原子的物质的量4H 2C 则m,设均为,项同体积、同密度可知二者质量相等C 者都不能推出。

对。

C 所以,=)6H 3C 9n(=2n 所含原子的物质的量6H 3C ;=)4H 2C 6n(=1n C:答案 7.m g 氢气和n g 氦气的下列说法中,正确的是 ( )2n∶m 的体积比为He 与2H ,同温同压下A. 1∶2的分子数之比为He 与2H 则n,=m 若,同温同压下B. 1>的质量比He 与2H ,同体积时,同温同压下C. 1∶2的密度比为He 与2H ,同温同压下D. 物质的量之比等于气体,。

同温同压下1-mol ·g 4 、1-mol ·g 2 的摩尔质量分别为He 、2H :解析同,同温同压下;正确B ,分子数之比等于物质的量之比;错A n,∶2m ==)He V(∶)2H ,V(体积之比体积时气体物质的量相等,则,C 错;同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之错。

D 2,∶4=1∶)=2He ρ(∶)2H ,ρ(比 B:答案 ),体积均在相同条件下测定(C 气体mL 100 恰好完全反应生成2B 气体mL 50 跟2A 气体mL 100 .8其推断的理由是, 的化学式为C 则 。

解析:根据阿伏加德罗定律推知,在相同条件下,参加反应的气体和生成的气体体积之比等于其分子数之比,则V(A 2)∶V(B 2)∶V(C )=100∶50∶100=2∶1∶2,可以写出化学方程式2A 2+B 22C ,再根据质量守恒定律可知C 的化学式为A 2B 。

答案:A 2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 四、物质的量和气体体积的简单计算9.一储气瓶真空时质量为500 g 。

标准状况下,充满氧气后质量为508 g ,装满某气体X 后质量为511 g 。

则该储气瓶的体积为 L ,X 的相对分子质量为 。

解析:该储气瓶所装O 2的质量为(508-500)g=8 g ,故其物质的量为=0.25 mol ,标准状况下的体积为22.4 L ·mol -1×0.25 mol=5.6 L 。

储气瓶中的X 物质的量也为0.25 mol ,故X 的摩尔质量为=44 g ·mol -1。

答案:5.6 4410.(1)在标准状况下,22 g CO 2的体积是 L ,与 g N 2含有相同的分子数。

(2)等物质的量的CO 和CO 2其质量之比是 ,分子数之比是 。

解析:(1)22 g CO 2的物质的量为=0.5 mol ,标准状况下的体积为0.5 mol ×22.4 L ·mol -1=11.2 。

相同分子数的N 2的质量为0.5 mol ×28 g ·mol -1=14 g 。

(2)相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比,m(CO )∶m(CO 2)=28∶44=7∶11,N(CO )∶N(CO 2)=1∶1。

答案:(1)11.2 14 (2)7∶11 1∶111.标准状况下,44.8 L 由CO 和H 2组成的混合气体的质量为30 g ,则H 2的质量为 ;CO 和H 2的物质的量之比为 。

解析:设H 2和CO 的物质的量分别是x 、y,则解得x =1 mol ,y =1 mol ,则H 2的质量是2 g ,CO 和H 2的物质的量之比为1∶1。

答案:2 g 1∶1(建议用时:30分钟)1.下列叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等气体的体积主要由其物质的量的,温度和压强一定时,依据气体体积的影响因素可知:解析多少决定;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,1 mol 任何气体所占的体积,在标准状况下,1 mol 气体所占的体积为22.4 L ;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。

B:答案 2.下列说法正确的是()分子2CO 个A N 中含有2CO L 4 .,22常温常压下A. 个原子A 2N .0含有CO L 48 .,4标准状况下B. 分子2Cl 个A N 中含有2Cl L 4 .22C. 个氧原子A 1N .0均含2CO L 12 .1和2O L 12 .,1标准状况下D. 应含有,为双原子分子CO 因,项B ;mol 1 的物质的量不是2CO L 4 .,22常温常压下,项A :解析其分子数一定相,的体积相等2CO 和2O ,相同条件下,项D ;项未指明标准状况C ;个原子A 4N 0等,则所含氧原子数也相等。

D:答案 3.下列叙述中正确的是( );的物质的量相同O 2H L 1 和HCl L ,1 标准状况下① ;所含原子数相同2N g 14 和2H L 2 .,11标准状况下② ③28 g CO 的体积约为22.4 L ;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大; ⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ ①,但物质的量不相同,所以虽然两者等体积,为气体HCl 而,不是气体O 2H 标准状况下:解析的2N g 14 和2H L 2 .,11标准状况下;错误④所以,中所指的物质不一定是气体④同样在;错误物质的量均为0.5 mol ,故体积相同,②正确;③中28 g CO 的物质的量是1 mol ,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L ,③错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确;故选B 。

B:答案 )(下列说法正确的是,代表阿伏加德罗常数的值A N 设.4 A11N 所含的电子数为+Na g 23 A. A10N 水所含的中子数为g ,18 标准状况下B.A2N 氦气所含的原子数为L 4 .,22标准状况下C. A2N .0的混合气体所含原子数为CO 和2N g 8 .,2常温常压下D.项,A 个电子A 10N 含+Na g 23 故,个电子10含+Na 个,1mol 1 的物质的量为+Na g ,23 项标准状况,氦气为单原子分子,项C ;项错B ,A 8N 水所含的中子数为,18 g 标准状况下,项;B 错项正确。

D ;项错C ,A N 氦气所含的原子数目为L 4 .,22下5.在标准状况下,若V L 甲烷中含有的氢原子个数为N,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.B. C. D.即4×,其中氢原子数则为,其中的甲烷分子数为,甲烷的物质的量为L ,V 。

=A N 即N,=4×气体2A mL ,50 同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

在一定温度和压强下.6)(则该化合物的化学式为,某气体化合物mL 50 气体恰好化合生成2B mL 75 与 2A.ABB.AB B 3C.A 3B 2D.A及产物的物质的2B 、2A 可知上述,。

3B 2A 由原子守恒可知生成物的化学式为2,∶3∶2量之比为当这两个容器内温度和气体密度相等,气体3O 、2O 在体积相同的两个密闭容器中分别充满.7时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等的质量小3O 比2B.O C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等物质的3O 和2O 等质量的;项错B ,则两者等质量,因等温度、等体积、等密度,所以等质量,都是由氧原子构成的3O 和2 O ;两项错C 、A 则,则压强和分子数不相等,量不相等原子数相等。

3O 和2O 的)(下列有关叙述中正确的是,相比较3SO 和2SO 相同质量的.8 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A.①④B.②③C.③④⑤D.①②③④⑤mol 2 .0④,硫化氢g 6 .13③,个氯化氢分子2301×10.3②,甲烷L 72 .6①:标准状况下有.9)(。