18ml
C2H5OH 液 46g·mol－1 46g 0.789g·mL－1 58.3ml
你发现了什么问题？
固体物质
液体物质
固体或液体
➢[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要 由粒子本身大小决定。
气体
气体分子间的平均距离要比分子直径大得多，分 子本身的大小可忽略不计，所以气体的体积主 要取决于分子之间的平均距离。
物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.公式：Vm＝
V （适合于气态物质） n
4.单位：L/mol或L·mol-1
注意：①气体摩尔体积只适应于气体，不适用于固体、液体。
②气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。
标准状况下气体的摩尔体积
1、标准状况的含义:温度为0℃，压强为101KPa。简写为STP。
理想气体状态方程：PV=nRT（R为常数）
三同定一同，二同定比例
四、物质的量的应用
化学计量数:
2H2
+ O2 点燃
2
1
从质量角度：
4g 32g
从分子数角度：
2分子 1分子
从物质的量角度： _____ _____
标况下气体体积： _____ _____
任意相同条件气体体积：2体积 1体积
2H2O 2 36g 2分子 ______
2.掌握影响物质体积的因素。 3.了解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论。
<探究一>影响固体、液体、气体
体积的请微计观算1因mo素l下分列物别质有的哪体积些？气状体况密(0度℃来、自标准
物质 状态 摩尔质量 质量
密度101kPa) 体积
O2 气 32g·1m1mooll－不同32g的气1体.4体29 积g/L
★2、标准状况ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气体摩尔体积约为22.4L/mol。
1．下列说法是否正确？为什么？
× （1） 1mol任何气体的体积都约为22.4L。 × （2） 1molH2O在标况下所占体积约为22.4L。
√ （3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体 的体积约为22.4 L。
× （4） 标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 × （5）标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L。 × （6）某气体的气体摩尔体积为22.4L，则该气体处于标况下。
A
2.
B
3.
D
4.
2∶3
12.6 g
1.4 mol
0.7NA
SO2 H2
1∶2
95 g·mol-1 24
三、阿伏加德罗定律：
内容：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。 )阿伏加德罗定律推论：TTT、 、 、pPV相、相同V同相时时同nn，12时＝pp12，VV＝12mm，nn2112ρρ＝12＝MMMM12 12
五、有关气体摩尔质量的计算
m
1.概念法： M = n
2.密度法： 已知m = ρ×V
3.相对密度法： 已知 —ρ 1 =
则：M = ρ×Vm M—1 = D
ρ2
M2
则：M1= M2 ×D
4.混合气体平均式量：M__
m(总) n(总)
n1M1+n2M2=n总M平
例：已知氢气和一氧化碳的混合气 体的平均相对分子质量是20 ，则该 混合气体中氢气和一氧化碳的物质 的量之比为多少？
一、影响物质体积大小的因素
} （1）微观粒子本身的大小 影响固体、液体体积大小
} （2）微观粒子数目的多少
影响气体体积大小
（3）微观粒子间的距离大小
影响气体分子间距离大小的因素： (1) 温度 (2) 压强
理想气体状态方程：PV=nRT（R为常数）
二、气体摩尔体积
1.定义：在一定的温度和压强下，单位
22.39L
H2
气 2g·m几ol乎－1相同2g
0.0899 g/L
22.24L
Al
固
27g·mol－
1
27g
2.7g·cm－3 10.0cm-3
Fe 固1m5o6gl·不m1 o同l－ 的5固6g体、7.液8g·cm－3 7.2cm-3
H2O 液体1体8g·积mol一－1 般1不8g 同 1g·mL－1
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时 气体摩尔体积
[课前提问]
1.物质的量的含义、符号、单位、适用范围。 2.阿伏加德罗常数定义、符号、单位。 3.摩尔质量的定义、符号、单位。 4.物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数、质
量、摩尔质量的联系。
[学习目标]
1.了解并掌握气体摩尔体积的概念，掌握 气体物质的量、摩尔质量、气体摩尔质 量之间的关系。
4:9
气体
体积V ÷ Vm
× Vm
÷M
物质的量n
×NA ÷NA
微粒数N
×M
质量m
宏观量
物质的量
微观量