2016电化学、化学平衡习题汇总1．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．2．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态3．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极 C ．电极b 附近的pH 降低 D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O －28e －+ 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H ＋5．某同学做如下实验：下列说法正确的是A ．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片Ⅳ的电极反应式为6.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀7．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH逆正ν>ν8用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。

下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体BCD10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2 C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B图Ⅰ图Ⅱ12．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2H 2O(g)+ 2Cl 2(g) △H <0。

一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的实验数据如下。

下列说法正确的是A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol /(L·min)C ．增大压强可以提高HCl 转化率D ．平衡常数K (200℃)＜K (400℃) 13．下列说法中，不正确．．．的是14．利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO 2+ N 2。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO ， 测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：下列说法中，不正确．．．的是 A ．2s 内的平均反应速率υ(N 2)＝1.875×10-4 mol·L -1·s -1 B ．在该温度下，反应的平衡常数K ＝5C ．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D ．使用催化剂可以提高单位时间CO 和NO 的处理量 15. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是催化剂水膜1.通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

用图1所示装置处理含CN －废水时，控制溶液pH 为9~10 并加入NaCl ，一定条件下电解，阳极产生的ClO －将CN －氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO －的电极反应为______________________。

3.将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂。

①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是②结合发牛的电极反应式简述制得LiOH 的原理： ③该法中可循环利用的物质是4.用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。

在阴极上产生乙废水铁电极5. 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。

（2）物质X 为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。

（3）装置Ⅰ中，NaOH 溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L 盐酸，该产品出口为 （填“A ”或“B ”）， 请说明理由 。

6.当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下:①HSO 3-在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理:装置Ⅱ1mol/L 盐酸 1mol/L 盐酸稀NaCl 溶液n % NaOH 溶液物质X物质Y7. （14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5b. 29.5 < Q < 36.75c. 36.75 < Q < 49d. 49 < Q < 98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是。

ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。

8．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO 3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO 3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。

液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边．．．．．．．．．．的原因是________。

查阅资料：活泼金属与1 mol ·L -1稀硝酸反应有H 2和NH 4+生成，NH 4+生成的原理是产生H 2的过程中NO 3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X 为1 mol·L -1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

① 反应后的溶液中含NH 4+。

实验室检验NH 4+的方法是________。

② 生成NH 4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO 3－的氧化性，进行实验Ⅳ：① 观察到A 中有NH 3生成，B 中无明显现象。

A 、B 产生不同现象的解释是________。

② A 中生成NH 3的离子方程式是________。

（5） 将铝粉加入到NaNO 3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

9.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

（1）CO2中含有的化学键类型是键。

（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是。

（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。

（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。

测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

①Y的化学式是，判断的理由是。

②下列说法正确的是（选填字母）。

a.Y的转化率是75%b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) = mol/(L·min)。