高三化学第一轮复习专题训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。

每小题3分，共46分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、SO2－48、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －===2Fe 2++I 2C．N a N O 2溶液中加入酸性K M n O 4溶液：2M n +5N +6H + === 2M n 2++5N +3H 2O D．N a HC O 3溶液中加入过量的Ba (O H )2溶液： 2H C +Ba 2++2OH －===BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － 9、将含有O 2和CH 4的混合气体置于盛有23.4 g Na 2O 2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是 ( )A ．原混合气体中O 2和CH 4的体积比为2:1B ．残留物只有Na 2CO 3C ．原混合气体中O 2与CH 4的物质的量之比为1：4D ．残留物只有Na 2CO 3和NaOH10、下列叙述中正确的是 A ．相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等 B ．等物质的量的甲基(—CH 3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等 D ．16g CH 4与18 g NH 4+ 所含质子数相等 11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl-、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32-C ．Cl －一定不存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 12、下列叙述正确的是 A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O +=== CH 3COOH+H 2O B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：C a 2++2H C +2OH －===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C 6H 5O －+CO 2+H 2O === C 6H 5OH+CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e 14、往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO 3溶液体积V(AgNO 3)的关系如图所示。

则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为 A ．(V 2－V 1)/V 1 B ．V 1/V 2 C ．V 1/(V 2－V 1) D ．V 2/V 1 15、在由水电离产生的H +浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 = 1 \* G = 4 \*A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 17、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At。

则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应18、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定19、下面三个方法都可以用来制氯气：催化剂2Cl2+2H2O(g) ①4HCl(浓)+MnO2　△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ②4HCl(g)+O2　△ ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋22．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.225 mol/L D．0.45 mol/L23．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液24．(12分)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。

请回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，乙__________。

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途___________________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：①A 与NaOH 溶液反应的离子方程式：_______________________________________； ②乙与过量CO 2反应的离子方程式：_________________________________________； ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_______________________________________。

25．(10分)如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。

A(固体)――→加热①B ＋C ＋D ＋E ＋EB ＋G F ＋G(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A________，B________，E________，F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。