4B C33333专题 25 化学实验选择题1．下列化学实验操作正确的是()A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照【答案】A2．下列关于实验基本操作的说法错误的是()A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗【答案】B【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。
3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项ABCD实验操作将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中向某食盐溶液中滴加淀粉溶液向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象石灰水变浑浊铁片不溶解溶液颜色不变溶液变浑浊结论该溶液中一定含有 CO 2－常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应该食盐中一定没有添加 KIO 3相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是()选项A操作和现象将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色结论氧化性：Br 2＞I 2C溶液中一定含有SO24－和Fe3＋B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置后加入KSCN溶液，溶液变红D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOH【答案】A5．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是()【答案】D【解析】A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象蔗糖变成疏松多孔的海绵A向蔗糖中加入浓硫酸状炭，并放出有刺激性气味的气体结论浓硫酸具有脱水性和强氧化性向盛有H2O2溶液的试管中B加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成无明显现象Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化液中逐滴滴加 AgNO 溶液先出现黄色沉淀K sp (AgCl)>34鉴别 AlCl 3 溶液和 MgCl 2 溶D向等浓度的 KCl 、KI 混合K sp (AgI)【答案】B7．下列依据相关实验得出的结论正确的是()A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B ．将 Fe(NO 3)2 样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO 3)2 样品在加入盐酸前已氧化变质C ．在食盐试样中依次加入盐酸和 KI 溶液、淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO 3D ．某溶液中加入 AgNO 3 溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不消失，可确定该溶液中有 Cl －存在【答案】C【解析】进行焰色反应时，火焰呈黄色，说明溶液中存在 Na ＋，则该溶液可能为钠盐溶液或 NaOH 溶液，A 项错误；酸性条件下，NO －能将 Fe 2＋氧化为 Fe 3＋，B 项错误；KIO 3 在酸性条件下能将 KI 氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故说明食盐试样中可能含有 KIO 3，C 项正确；SO 2－与 Ag ＋反应也能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故不能确定该溶液中有 Cl －存在，D 项错误。
8．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()实验实验内容 试剂现象和结论产生无色无味气体，能使①鉴别 K 2CO 3 和 Na 2SO 3 盐酸、澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊的是K 2CO 3②③鉴别 NO 2 和 Br 2 蒸气除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质湿润的淀粉KI 试纸碳酸钙试纸变蓝色的是 Br 2 蒸气调节溶液的 pH 为 3.7，再过滤④氨水液产生白色沉淀，然后白色沉淀消失的是 AlCl 3 溶液A ．①③C ．②④ B ．①②③D ．①②③④【答案】A【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳为无色无味的气体，二氧化硫为有刺激性气味的气体，①正确；NO 2 和 Br 2 蒸气都具有强氧化性，均可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，用此法不能鉴别 NO 2 和 Br 2 蒸气， ②错误；碳酸钙消耗氯化铁水解产生的 H ＋，使氯化铁的水解平衡向右移动，从而生成氢氧化铁沉淀，③正确；AlCl 3 溶液和 MgCl 2 溶液与氨水反应都产生白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，④错误。
9．实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字 体 M 只可能是 Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 4 中的一种。
若取少量固体 M 配成稀列说法不正确的是()A ．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B ．往溶液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na 2SiO 3C ．常温时用 pH 试纸检验，若溶液的 pH ＝7，则固体 M 一定是 Na 2SO 4D ．往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na 2SO 4【答案】D样(如图所示)。
已知固溶液进行有关实验，下10．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是()选项ABCD物质及其杂质HCl(Cl 2)C 2H 5OH(H 2O) CO 2(SO 2) NH 4Cl(I 2)检验试剂湿润的淀粉 KI 试纸无水硫酸铜粉末品红溶液淀粉溶液 除杂试剂饱和食盐水生石灰饱和碳酸钠溶液无 除杂方法洗气蒸馏洗气加热【答案】B【解析】用饱和食盐水除去的是 HCl ，A 项错误；用无水硫酸铜粉末可检验 C 2H 5OH 中的 H 2O ，加入生石灰，CaO 与 H 2O 反应生成 Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到 C 2H 5OH ，从而将 C 2H 5OH 中的 H 2O 除去，B 项正确；CO 2 可与 Na 2CO 3 溶液反应， 除去 CO 2 中的 SO 2，应用饱和 NaHCO 3 溶液，C 项错误；直接加热会导致 NH 4Cl 分解，D 项错误。
11．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是()A ．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na 2CO 3 溶液洗涤，然后将两层液体分开B ．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4 溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C ．油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂C浓盐酸、二氧化锰变蓝色 Cl 2 具有氧化性 浓氨水、生石灰变蓝色NH 3 为碱性气体CuSO 4 溶液，迅速产生较多气泡B检验 Fe(NO 3)2 晶体是否已氧化变质将 Fe(NO 3)2 样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCND ．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖【答案】C12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项AB试剂亚硫酸钠、硫酸浓盐酸、浓硫酸试纸或试液品红溶液湿润蓝色石蕊试纸现象褪色变红色结论SO 2 具有还原性HCl 为酸性气体湿润淀粉碘化钾试纸 D湿润红色石蕊试纸【答案】A【解析】SO 2 使品红溶液褪色是由于 SO 2 具有漂白性，A 项错误；HCl 为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇 HCl 气体 变红，B 项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl 2 将 KI 氧化为 I 2，C 项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D 项正确。
13．下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是()选项 实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3 mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1 mL 1 mol·L －1溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH的减小而增强D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度将“84”消毒液 (含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色向 2 mL 0.1 mol·L －1 硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 mol·L －1 的 Na 2SD溶液，有黑色沉淀生成【答案】C14 ． 用如图所示实验装置进行下列实验，不能达到实验目的的是()选项ABCD固体 aCuMnO 2 CaCO 3 Na 2SO 3溶液 b(足量)浓硝酸浓盐酸稀盐酸浓硫酸 溶液 cNaOH 溶液NaOH 溶液Ca(OH)2 溶液品红溶液实验目的验证该反应生成 NO 2 验证该反应生成 Cl 2 验证该反应生成 CO 2 验证该反应生成 SO 2【答案】B15．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()A ．用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B ．将一定量的 FeCl 3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl 3 溶液C ．为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO 4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO 4D ．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】A 项，NaClO 溶液有强氧化性、漂白性，不能用pH 试纸测定其 pH ，应用 pH 计测定，错误；B 项，容量瓶不能直接配制溶液，错误；C 项，由于反应后浓硫酸有剩余，故应将混合液冷却后倒入水中，错误； 项，必须完全冷却后再补加碎瓷片，如趁热补加，会暴沸，正确。