( D ) B．Li
＋
C．OD
－
D．OH
－
基础再现·深度思考
第1讲
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3．现有 bXn 和 aYm 两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下列式子有相等关系的是 A．b－m－n C．b－m＋n B．b＋m＋n D．b＋m－n ( B )
－
＋
基础再现·深度思考
第1讲
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(2)S2－的结构示意图：
(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：131I 53
(2011· 江苏，2B) (√ )
(2011· 江苏，2C)
(4)N2 的电子式：N⋮⋮N
(×) (2011· 江苏，2A)
真题重组·规范集训
第1讲
(5)Cl 的结构示意图为
－
(×) (2010· 课标全国卷，7D)
( D )
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒 核素；
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种
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(2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占 同一个的位置。
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(6)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 (7)D16O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 2 (8)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子
( ) √ (√ )
(2010· 课标全国卷，7C) (2010· 江苏，2C) (×)
(2011· 天津理综，2A)
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基础再现·深度思考
第1讲
6．有关H、D、T、HD、H2、D 、H 这七种微粒的说法 正确的是 A．互为同位素 C．电子数相同 B．是七种氢元素 D．HD和H2均是单质 ( D )
＋
－
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基础再现·深度思考
第1讲
7．下列叙述错误的是 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 1. 222 Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中 86 子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 (B )
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基础再现·深度思考
第1讲
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数 的是 A．D3O
＋
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规律方法·解题指导
第1讲
【例 2】 X Y Z W
现有部分元素的原子结构特点如表： L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子， 常温下 为气体单质
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规律方法·解题指导
解析
144 62Sm
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和150Sm 是同一种元素的不同核素，质量数、 62
中子数均不同，互为同位素。
真题重组·规范集训
第1讲
3．(2010· 山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧 原子 ( )
1．电子层的表示方法及能量变化 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量
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K
L
M
N O 由近 到 远
P
Q
――――→ 由低 到 高 ――――→
基础再现·深度思考
第1讲
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 ①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时 不超过 2 个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个， 倒数第三层电 子数最多不超过 32 个。
D 能是________。
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第1讲
规律方法〃解题指导
规律方法 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 1．10 电子微粒
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2．18 电子微粒
规律方法·解题指导
【例1】 略去)：
第1讲
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经
答案 (1)
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(2)①HS ＋OH ===S2 ＋H2O ②OH－>S2－
－
－
－
规律方法·解题指导
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；
第1讲
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
第1讲
第五章
物质结构
元素周期律
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第1讲
原子结构
[考纲解读] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、 相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1～18 号元素的原子结 构示意图的表示方法。
基础再现·深度思考
第1讲
基础再现〃深度思考
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 质子(Z个)——决定 元素 的种类 原子核 在质子数确定后 原子 中子[(A－Z)个]决定 原子 种类同位素 A （Z X） 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质 2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
第1讲
(1)画出W原子结构示意图__________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出 一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显 强酸性，该化合物的化学式为__________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素 W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M 为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在 自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 __________________________________________________。
规律方法·解题指导
答案
第1讲
(1)
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(2)X(或氧) (3)NH4HSO4
点燃 2H2S＋O2=====2H2O＋2S↓
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
真题重组·规范集训
第1讲
真题重组〃规范集训
高考题组一 元素、核素、同位素 (×) 1．判断下列说法是否正确,正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 (2011· 山东理综，9C) (× )
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规律方法·解题指导
第1讲
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子， 和 D 是 10 电子的粒子， B 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式， 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
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基础再现·深度思考
第1讲
3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数
核外电子数
(Z)＋ 中子数
； (N)；
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(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
真题重组·规范集训
第1讲
2．(2009· 广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
144 62Sm
与150Sm 的说法正确的是 62
( A )
A.144Sm 与150Sm 互为同位素 62 62 B.144Sm 与150Sm 的质量数相同 62 62 C.144Sm 与150Sm 是同一种核素 62 62 D.144Sm 与150Sm 的核外电子数和中子数均为 62 62 62
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 规律方法·解题指导
审题导引
第1讲
根据原子结构特点→推断出 X、Y、Z、W 的元
素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及 化学方程式。