(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO23S+2H2O
(5)H2SHH2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( )
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb(NO3)2溶液中.
②可燃性：，
③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）
④其它：H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S =
⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性
3．实验室制法（阅读教材后填写）
⑴原理：。能否用HNO3或浓H2SO4来制取？
⑵装置：⑶除杂：
7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是
A．产生的SO2是（b－0.5a）molB．反应后生成水的质量为18ag
C．3a＞2b＞aD．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）
8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物
C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成
D．实验室制取H2S时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸
5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是
A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液
6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是
A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS
难点：SO2的氧化性与还原性
考点及考试要求
理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。
教学内容
【知识要点】
一．硫
1．结构
硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
9．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
12.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
3、二氧化硫的漂白性
【实验探究】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象，结论。
【探究】二氧化硫与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
。
【典型例题评析】
例1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题)
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO2+O2 2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。
C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。则下列说法中正确的是
A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO36.9g
SO2中S元素的化合价为，分析可能具有什么样的性质？
写出SO2和O2反应的化学方程式，SO2作剂
【思考】1、如果是2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应能否得到2molSO3？
2、在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L,对不对？
写出SO2和氯水反应的化学方程式，SO2作剂
写出SO2和H2S反应的化学方程式，SO2作剂
2．性质
⑴物理性质
⑵硫化学性质
①与非金属（H2、O2）反应：
②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：
③与强碱反应S +NaOH =+Na2SO3+H2O
3．用途：工业、农业、医疗
二．硫化氢
1．结构
H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①不稳定性：
A.①③④B.①③④⑤C.①②③④D.②③④
10.下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )
点燃
A.SO2+2H2S 3S↓+2H2O B.SO2+2Mg 2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOH NaHSO3D.2SO2+O22SO3
△
11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
⑷收集：⑸尾气处理：
4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
例题一.在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是
A．在H2S溶液中通入Cl2有单质生成
B．氯的最高正价为＋7、而硫为＋6
C．H2S气体在300℃受热分解而HCl气体在1000℃分解
D．硫粉和铁粉共热生成FeS，而铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3
与水的反应，写出化学方程式
与碱性氧化物的反应，写出与Na2O反应的化学方程式
1、具有酸性氧化物的通性
与碱的反应，写出与Ca(OH)2反应的化学方程式
【探究】了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？
【探究】能否用澄清石灰水来区别CO2和SO2这两种气体呢？
2、二氧化硫的氧化性与还原性
12．某混合物粉末由溴化亚铁和硫化亚铁组成，经测定其中铁元素的质量分数为w，则其中所含溴的质量分数为。
13．硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的分子。已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为；红棕色蒸气的密度为8.57g·L－1（标况），则它的化学式为；无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为。
答案：A
方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO2等气体引发酸雨，O3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。
习题巩固
1.将H2S和气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是( )
A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液
【知识回顾】
请写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。
一、二氧化硫的物理性质（观察SO2气体并归纳）
二氧化硫是一种色、味的毒气体，密度比空气，因沸点，故容易，溶于水。
【实验】SO2的溶解性
【现象】。
【探究】为什么针筒内气体体积会如此变化？
。
二、二氧化硫的化学性质
二氧化硫是一种氧化物，因在上述实验中其水溶液能使石蕊试液变，所以也属于性氧化物。
7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2B.H2S C.SO2D.CO
8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
【巩固练习】
1．C2．B 3．AC 4．BD 5．D 6．AC 7．D 8．D 9．D 10．BC
11．C 12． 13．S8、S6、S4
二氧化硫参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.AC 8.B 9.A 10.D 11.AD 12.A
二、13.(1)H2S+Cl2S+2HCl
A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL
3．常温常压下，将aL SO2和bL H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
4．有关H2S的叙述正确的是
A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性
B．H2S能与Na2S溶液反应
C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1D．此白色固体为KHCO3
11．常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是