硫的氧化物
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是()
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．下列说法不正确的是()
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()
①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥ D．①④⑥
4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③
D．②③④
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，
并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列
有关说法正确的是()
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
7．下列说法正确的是()
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应
9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()
A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S
10．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
11．(双选题)下列说法中正确的是()
A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2
C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－，SO2－3
D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
12．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是()
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
二、非选择题(共52分)
13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不
反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为________，原因是__________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2______mL。
14．(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
15．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
试回答：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________；
(4)尾气可采用______________溶液吸收。
16．(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO2
通入到BaCl2溶液中，出现了异常现
象，看到了明显的白色沉淀，为探究
该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程如图所示。
则操作①的名称为________，试剂A 的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。
答案：1A 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8D 9A 10B 11BD 12B
13解析：加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。
②
由方程式②：BaSO4～Cl2
233 g22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应弱酸不能制强酸
(2)BaSO3能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
14解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO2－4、Cl－。
向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
15答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
16解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO－3形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO－3。
(2)固体、液体分离用过滤。
SO2通入溶液中可能被O2氧化。
猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
(3)BaSO4不溶于盐酸。
考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓
＋4H＋。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO－3
(2)过滤HCl
(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。