中考化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：（1）装置B、C所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2. 为验证某混合气体由H2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。

（3）C处放出的气体为，应处理。

（4）装置丁中反应管的现象是。

（5）装置乙中的现象是。

4. 一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：气体中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（气）；④肯定含H2；⑤可能含N2。

你认为不正确．．．的结论是（填序号）。

为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是（填代号）。

其中C 中浓42SO H 的作用是，F 中无水硫酸铜的作用是。

5. 图3所示装置有多种用途。

图3请回答下列问题：（1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置应盛的物质是。

（2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置应盛。

（3）贮气：若用排空气法收集H 2，气体应从装置的端通入（填“A ”或“B ”，下同。

）若用排水法收集O 2，瓶先装满水，气体从端通入。

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。

6. 根据下图所示实验装置进行回答：（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同)______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。

（2）A 的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B 中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。

伸进D 、E 中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。

（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：① 制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。

② 收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。

7. 今有A 、B 、C 三种无色气体和D 、E 、F 三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应：①A+C→B；②B+D→A ；③D+E→B+Cu。

（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：A.______B._______C._______D._______E.________（2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式____________，F的化学式为_____________。

8. 填空回答问题：A（1发生装置爆炸。

（2）上图所示装置中，可用于实验室制取二氧化碳。

检验二氧化碳是否已经集满的方法是：。

9. 某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。

根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：（3）装置C10.①（1试剂一般是。

（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。

（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。

正确的操作顺序号。

（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。

在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。

（2）若用装置C 制取CO 2，并把CO 2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO 2中混有气体。

（3）D 是用CO 还原CuO 的实验装置图。

实验时，①中的现象是；②中的现象是。

尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。

12. 实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。

用A 、B 、C 、D 填空:（1① ....CuONaOH 溶液澄清石灰水③ （2碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将中的药品换成2)(OH Ba 溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是。

（1）用途，使用方法。

（2）用途，使用方法。

（3）用途，使用方法。

14.我市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民。

小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。

----无水①试剂a是一种溶液，其溶质是(填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式。

②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用结晶的方法。

15.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为。

试剂a（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。

16.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。

经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。

实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。

为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。

(2)写出实验②反应的化学方程式在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。

(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。

写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。

△(4)已知2Ca(HCO 3)==== CaCO 3↓+ H 2O+CO 2↑，则热稳定性CaCO 3> Ca(HCO 3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D 三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： >> (均写化学式)。

(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。

17.实验结束时，同学们将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：请回答：(1)滤液A 和滤液B 含有相同的溶质，其名称是；固体B 的化学式为。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。

18.根据下面提供的实验装置图回答问题：（1）写出带标号仪器的名称：①②废液过量锌粉13过滤滤液A蒸发至干2足量稀硫酸过滤Cu 滤液B4固体A (Fe Cu Zn)磁铁固体C固体B Zn SO 4（2）实验室制取H2和CO2时，都可选用的气体发生装置是，收集O2和CO2时都可选用的装置是（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为（4）小冬选用上图中的装置进行CO2的制取，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导管插入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象。

其原因可能是：19.下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。

请回答下列有关问题：（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

如果在实验室中用A用为气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是过氧化钠与水反应的化学方程式为：若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是（3）通过上述两种制取氧气方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？（4）装置A和装置C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？20.在高温下赤热的焦炭能与水反应，对其反应后的生成物化学小组的同学提出了可能生成氢气、一氧化碳和二氧化碳的猜想，为了验证这种猜想设计了如下装置。

请回答下列问题（1）A瓶中溶液变浑浊说明：B瓶中溶液不变浑浊说明：（2）当C中玻璃管中出现红色后，D中U型管中物质变蓝是因为白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，但这一现象不能说明生成物中有氢气，原因是（3）E瓶中溶液变浑浊说明（4）尾气排放到空气中会造成污染，改进的方法是. - -21.如下图所示，装置A中放有的固体物质可能是碳酸镁或锌粒或两者的混合物，装置C玻璃管盛有的黑色粉末右能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，从长颈漏斗中加入稀硫酸，过一会儿点燃酒精灯。